初中化學計算題四種題型

1、①某純凈物的質量分數(shù)= ×100%初中化學計算題四種題型 初中化學計算題四種題型一、根據(jù)化學式的計算 一、根據(jù)化學式的計算1、計算相對分子質量 、計算相對分子質量相對分子質量＝化學式中各原子的相對原子質量的總和。點撥：①計算物質的相對分子質量時，同種元素的相對原子質量與其原子個數(shù)是相乘的關系，不同種元素相對質量是相加的關系。②計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“·”表示相加，而不表示相乘。③化學式中原子團(或

2、根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(或根)的個數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質量，再乘以原子團(或根)的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質量。2、計算物質中各元素的質量比 、計算物質中各元素的質量比組成化合物的各元素的質量比＝化合物中各元素的相對原子質量總和(即相對原子質量與原子個數(shù)乘積)之比。點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。②計算時的結果約成最簡整數(shù)比。3、計算物質中某元素的質量分數(shù) 、計算

3、物質中某元素的質量分數(shù)4、已知某化合物的質量，求某元素的質量 、已知某化合物的質量，求某元素的質量化合物里某元素的質量=化合物的質量×化合物中某元素的質量分數(shù)化合物的質量=化合物中已知元素的質量÷化合物中已知元素的質量分數(shù)5、求化學式 、求化學式點撥：求物質化學式的主要類型：①由元素的相對原子質量和化合物的相對分子質量，確定化學式。②根據(jù)化合物中某元素質量分數(shù)確定化合物的化學式。③已知化合物中元素的質量比和相對原子質

4、量，確定化學式。原子個數(shù)比＝元素的質量比：相對原子質量比④根據(jù)質量守恒定律確定化學式。6、計算不純物中某元素 、計算不純物中某元素(或某純凈物 或某純凈物)的質量分數(shù) 的質量分數(shù)計算公式：②不純物中某元素的質量分數(shù)=不純物中純凈物的質量分數(shù)×該純凈物中某元素的質量分數(shù)。③某純凈物的質量分數(shù)=實際上某元素的質量分數(shù)÷化學式中該元素的質量分數(shù)×100%二、根據(jù)化學方程式的計算 二、根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方

5、程式的計算就是從量的方面來研究物質變化的一種重要的方法，其計算步驟和方法，一般分為以下幾步：化合物中某元素的質量分數(shù)=×100%質檢人員為確定某批產品的質量等級，進行了下列實驗：稱取元明粉樣品28.6g（雜質為可溶性氯化物） ，加適量的水使其完全溶解，再向其中加入 20%的BaCl2 溶液至不再產生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀 46.6g。（1）通過計算確定該產品的質量等級最高可定為哪一級？（2）反應中共消耗 20％的

6、BaCl2 溶液多少克？解析： 解析：本題是一道有關產品等級評價的考題。解題的關鍵是求得樣品中Na2SO4 的質量分數(shù)，再與所給標準比較，便可得出答案。解： 解：設樣品中所含 Na2SO4 的質量為 x，反應中共消耗 20％的 BaCl2 溶液的質量為 y。根據(jù)題意得： Na SO BaCl BaSO NaCl 2 4 2 4 2 ? ? ? ?142 208 233x 46.6g y ?20%142233 46 6 ?

7、xg . x g ? 28 4 . 20823320%46 6 ? ? yg . y g ? 208樣品中 Na2SO4 的質量分數(shù)為： ，因此該 28 4 28 6 100% 99 3% . / . . g g ? ?產品屬于特等品。答：（1）該產品屬于特等品。 （2）反應中共消耗 20％的 BaCl2 溶液的質量為208g。2. 2. 表格數(shù)據(jù)分析型計算題 表格數(shù)據(jù)分析型計算題例 2. 2. 某同學去我市的道場山風景區(qū)游玩時，取回了

8、若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品 6g，把40g 稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應） 。求：（1）6g 石灰石樣品中含有的雜質為_____________；（2）m＝____________；（3）樣品中 CaCO3 的質量分數(shù)；（4）所用稀鹽酸的質量分數(shù)。解析： 解析：解答本題的關鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關系，并做出正確的判斷。

9、（1）通過表中次序 3 和次序 4 的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時的石灰石中 CaCO3 已完全反應，且其中所含雜質的質量為 0.6g，所含 CaCO3 的質量為：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入 10g 鹽酸，反應后剩余固體的質量為 4.0g，說明 10g 鹽酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入 10g 鹽酸后所消耗 CaCO3 的質量共為 4g，；（3）樣品中 CaCO3 的質量分數(shù)為：5.4g/6g×100％＝9