結(jié)構(gòu)化學(xué)

1、去年練習(xí)題去年練習(xí)題一.填空1.氫原子的態(tài)函數(shù)ψ321，軌道能量3，軌道角動(dòng)量2，角動(dòng)量分量12.德布羅意微粒具有波性，驗(yàn)證電子波性試驗(yàn)為（單晶體）電子衍射電子衍射實(shí)驗(yàn)3.Fe（H2O）62絡(luò)合物，在八面體中形成外軌絡(luò)合物，原因是晶體磁矩是晶體磁矩是5.3uB，共有，共有4個(gè)自旋來(lái)成對(duì)電子個(gè)自旋來(lái)成對(duì)電子4.原子半徑的變化主要取決有效電荷數(shù)，主族同一周期從左至右原子半徑縮小，原因原子核電荷數(shù)的增加對(duì)核外電原子核電荷數(shù)的增加對(duì)核外電子引力

2、增加子引力增加5.具備品優(yōu)函數(shù)三個(gè)條件①必須是單值的②連續(xù)③平方可積①必須是單值的②連續(xù)③平方可積6.定態(tài)體系是指體系的總能量不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)體系的總能量不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)7.前線軌道理論中HOMO和LUMO是指①最高占據(jù)軌道②最低空軌道①最高占據(jù)軌道②最低空軌道8.雙原子分子AB的分子軌道ψ=c1φAc2φB，已知c1c2，則AB鍵極性的正端在B原子9.配離子[NiCl4]2的未成對(duì)電子數(shù)是2，磁矩是2.83uB10.BF3分子

3、B是采用SP2雜化方式，分子中有配體大π鍵，該分子屬于D3r點(diǎn)群，對(duì)稱操作有旋轉(zhuǎn)……反映……旋轉(zhuǎn)旋轉(zhuǎn)……反映……旋轉(zhuǎn)反映反映二.選擇1.在光電效應(yīng)試驗(yàn)中，光電子動(dòng)能與入射光的哪種物理量是線性關(guān)系（B）A.波長(zhǎng)B.頻率頻率C.振幅D.強(qiáng)度2.兩個(gè)原子的軌道在滿足對(duì)稱性匹配和最大重疊情況下（A）A.原子軌道能極差越小，形成的分子軌道能級(jí)分裂越大原子軌道能極差越小，形成的分子軌道能級(jí)分裂越大……B……C……D……3.根據(jù)價(jià)層原理PCl3.SC

4、l2.IF7的幾何構(gòu)型分別為（D）三角錐形）三角錐形.V形.五角雙錐形五角雙錐形4.哪一個(gè)點(diǎn)群的分子可能有旋光性A.CsB.D∞hC.DhD.Dn5.下列函數(shù)中，d2dx2，ddx的共同本征函數(shù)是（B）A.coskxB.ekxC.2x2D.ekx26.晶態(tài)物質(zhì)所持有的性質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)所共有的性質(zhì)分別是均勻性，各向異性，會(huì)自發(fā)形成多面體外形，晶體具有明顯確定的熔點(diǎn)，晶體的對(duì)稱性，晶體對(duì)均勻性，各向異性，會(huì)自發(fā)形成多面體外形，晶體具有明顯確定

5、的熔點(diǎn)，晶體的對(duì)稱性，晶體對(duì)x射線的衍射射線的衍射7.HMO理論適用于處理哪一張?bào)w系（共軛體系）（共軛體系）三.問答題1.對(duì)氫原子1s態(tài)⑴ψ2在r為0處有最高值⑵徑向分布函數(shù)D在r為a。處有極大值⑶電子由1s躍遷到3d態(tài)所需能量為E1s=13.595eVE3d=13.59532eV=0.378eVE3dE1s=0.378（13.595）=13.217eV2.試用前線軌道理論解析：為什么乙烯加氫反應(yīng)必須在催化劑存在情況下才能進(jìn)行？因?yàn)楫?dāng)C

6、2H4分子的HOMO和H2分子的LUMO接近，彼此對(duì)稱性不匹配，當(dāng)C2H4分子的LUMO和H2分子的HOMO接近，彼此對(duì)稱性也不匹配，所以只有進(jìn)行催化反應(yīng)，例如用Ni作催化劑，將H2的反鍵軌道和Ni原子的d軌道疊加，Ni的d軌道提供電子給H原子，再與C2H4的LUMO結(jié)合C2H4分子加H2反應(yīng)才進(jìn)行3.作業(yè)：mv=12mv結(jié)論mv=p=hp=hvv=Ev=12mvE總=2E1s=4E2s=442x235.9x4=1027.6eV第一電離

7、能第一電離能E=35.9院長(zhǎng)發(fā)的試卷院長(zhǎng)發(fā)的試卷一.填空1.氫原子的3px狀態(tài)的能量為13.595x19eV，角動(dòng)量為h，角動(dòng)量在磁場(chǎng)方向的分量為h（n=3，l=1，m=1）22.晶體的宏觀對(duì)稱元素包括旋轉(zhuǎn)軸，對(duì)稱面，對(duì)稱中心，反軸旋轉(zhuǎn)軸，對(duì)稱面，對(duì)稱中心，反軸它們按一定程序組合可得到32種宏觀對(duì)稱類3.從CsCl晶體中能抽出體心立方體心立方點(diǎn)陣，結(jié)構(gòu)基元是Cs和Cl所屬晶系是立方晶系4.Fe（CN）63絡(luò)合物，在八面體場(chǎng)中形成低自旋內(nèi)

8、軌低自旋內(nèi)軌軌絡(luò)合物，原因是分裂能大于電子成對(duì)能分裂能大于電子成對(duì)能5.有2個(gè)氫原子，第一個(gè)氫原子的電子處于主量子數(shù)n=1的軌道，第二個(gè)氫原子的電子處于n=4的軌道，原子能量較低的是n=1的氫原子的氫原子，原子的電離能較低的是n=4的氫原子的氫原子6.Jahnteller效應(yīng)的內(nèi)容為對(duì)稱性非線性分子（配合物）對(duì)稱性非線性分子（配合物），若出現(xiàn)簡(jiǎn)并態(tài)則分子不穩(wěn)定，使其軌道能級(jí)降低，分子發(fā)，若出現(xiàn)簡(jiǎn)并態(tài)則分子不穩(wěn)定，使其軌道能級(jí)降低，分子發(fā)

9、生變形，消除簡(jiǎn)并態(tài)生變形，消除簡(jiǎn)并態(tài)7.主量子數(shù)n決定體系體系能量體系能量磁量子數(shù)m決定體系軌道角動(dòng)量在磁場(chǎng)方向上分布軌道角動(dòng)量在磁場(chǎng)方向上分布，它們的取值范圍是m=0，，1，，2…………l8.NO，NO，NO鍵長(zhǎng)大小次序?yàn)镹ONONO9.BF3分子B是采用SP2雜化方式，分子中無(wú)大π鍵，該分子屬于C3點(diǎn)群，對(duì)稱操作有σh，3個(gè)C2D3h10.根據(jù)價(jià)鍵軌道理論，SO3分子空間構(gòu)型為平面三角形平面三角形PF4分子的中心原子采用的雜化軌道為

10、Sp3雜化雜化，分子的幾何構(gòu)型為四面體四面體二.選擇題1.比較O2和O2的分子軌道中的電子排布，可以發(fā)現(xiàn)CA.兩者結(jié)合能相同B.O2比O2結(jié)合能大C.O2比O2結(jié)合能大結(jié)合能大D.O2是單重態(tài)2.用MO法處理HF時(shí)，H原子的1s軌道不能與F原子的2s軌道有效成鍵的主要是A.對(duì)稱性不匹配B.能量不相近能量不相近C.不能最大重選D.不是等價(jià)軌道3.根據(jù)正當(dāng)單位選取原則，下列各組平面格子屬于正當(dāng)格子的組是A.正方及其帶心格子B.六方及其帶心格

11、子C.平行四邊形及其帶心格子D.矩形及其帶心格子矩形及其帶心格子4.測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系的含義是指（D）A.粒子太小，不能準(zhǔn)確測(cè)定其坐標(biāo)B.運(yùn)動(dòng)不快時(shí)，不能準(zhǔn)確測(cè)定其動(dòng)量C.粒子的坐標(biāo)的動(dòng)量都不能準(zhǔn)確地測(cè)定D.不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定粒子的坐標(biāo)與動(dòng)量不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定粒子的坐標(biāo)與動(dòng)量5.下列哪種說法是正確的A.原子軌道只能以同號(hào)重疊組成分子軌道B.原子軌道以異號(hào)重疊組成非鍵分子軌道C.原子軌道可以按同號(hào)重疊或異號(hào)重疊，分別組成成鍵或反鍵軌道原子軌道可以