第46講 化學(xué)(四)(2011年新版)

1、聯(lián)系聯(lián)系QQ1165557537QQ1165557537（四）化學(xué)平衡1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡在同一條件下，既能正向進(jìn)行，又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。雖然從宏觀看，在指定條件下，任一反應(yīng)總是向著某一確定方向進(jìn)行的，且可用熱力學(xué)判據(jù)判斷其實(shí)際的方向。但實(shí)際上任何反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)同時(shí)必然存在逆向反應(yīng)，只不過逆反應(yīng)不如正反應(yīng)強(qiáng)，其結(jié)果被正反應(yīng)的結(jié)果所掩蓋，因而反應(yīng)的凈結(jié)果顯示出反應(yīng)是不可逆地正向進(jìn)行的。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，正反

2、應(yīng)的△G的絕對(duì)值不斷減?。ā鱃逐漸趨近于零），推動(dòng)正反應(yīng)的動(dòng)力逐漸減弱，正反應(yīng)的速率不斷減小，而逆反應(yīng)的速率不斷增大，直到最后正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等限一她，體系中正反應(yīng)與逆反應(yīng)間達(dá)到平衡，△G＝0，這就是化學(xué)平衡狀態(tài)。任何一個(gè)自發(fā)反應(yīng)的終結(jié)狀態(tài)總是達(dá)到化學(xué)平衡。2平衡常數(shù)K:體系達(dá)到平衡狀態(tài)后，所有平衡組分的濃度或組分都不再隨時(shí)間而改變，即為該組分的平衡濃度或平衡分壓?；瘜W(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小，表示了反應(yīng)進(jìn)行的難易程度，也代表了一個(gè)反

3、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的比例，因而也表示了反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值愈大，就表示這個(gè)反應(yīng)在指定條件下，正向進(jìn)行的傾向愈大，進(jìn)行的程度也愈徹底，最后平衡體系中產(chǎn)物的比例愈高，殘留的反應(yīng)物愈少。平衡常數(shù)K是隨反應(yīng)溫度T而變化的條件常數(shù)。當(dāng)反應(yīng)溫度保持一定時(shí)，指定反應(yīng)的平衡常數(shù)K亦為定值，不因反應(yīng)物濃度或生成物濃度的改變而變化。范荷甫公式表示了平衡常數(shù)K與反應(yīng)溫度T的定量關(guān)系：3化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)Kc或壓

4、力平衡常數(shù)Kp，是通過實(shí)測反應(yīng)體系中各平衡組分的平衡濃度衡條件發(fā)生了變化，將打破平衡而使平衡移動(dòng)，平衡移動(dòng)的方向是使平衡向減弱外因所引起的變化的方向移動(dòng)。比如，在平衡體系中增加反應(yīng)物量或減少產(chǎn)物的量，則引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗掉更多的反應(yīng)物而生成更多的產(chǎn)物。若對(duì)體系加熱升溫就使平衡向吸熱的方向移動(dòng)，以消耗更多的能量。在平衡移動(dòng)過程中，只要反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)值保持不變。例：1.化學(xué)反應(yīng)低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)（）答案：A2在一定溫