初中化學(xué)溶液計(jì)算中的常見(jiàn)方法與技巧匯總學(xué)法指導(dǎo)1qz

1、初中化學(xué)初中化學(xué)溶液計(jì)算中的常見(jiàn)方法與技巧匯總?cè)芤河?jì)算中的常見(jiàn)方法與技巧匯總關(guān)于溶液的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的重要組成部分，其題型眾多，解題方法也多，現(xiàn)將一些主要的解題方法與技巧匯總?cè)缦拢阂弧⒏綦x法一、隔離法隔離法就是通過(guò)分析，將某一份溶液（一個(gè)整體）分割成兩個(gè)部分，或者將某一個(gè)完整的過(guò)程，分割成兩個(gè)或多個(gè)過(guò)程，然后進(jìn)行計(jì)算的方法。例1.一定溫度下，向某硝酸鉀溶液中加入4克硝酸鉀固體或蒸發(fā)掉20克水，都恰好使溶液達(dá)到飽和，則該溫度下硝酸鉀的

2、溶解度為（）A.20克B.16克C.8克D.4克解析：解析：該硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉20克水恰好達(dá)到飽和。如下圖所示：由此可以將原不飽和溶液看作是由蒸發(fā)掉20克水后的飽和溶液和20克水組成。如下圖所示：在原不飽和溶液中加入4克硝酸鉀恰好飽和，即該溫度下，20克水中溶解4克硝酸鉀恰好飽和。設(shè)該溫度下硝酸鉀的溶解度為x。4g：20g=x：100gx=20g答案：答案：A二、關(guān)系式法二、關(guān)系式法例2.在某乙醇（）溶液中，乙醇分子里所含的氫原子

3、總數(shù)與水分子里所含OHHC52的氫原子總數(shù)相等，則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.5%B.71%C.46%D.33%解析：解析：根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。OH3~H6~OHHC2524654此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。%46%100544646???答案：答案：C三、轉(zhuǎn)換法三、轉(zhuǎn)換法例3.要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降為98%，應(yīng)蒸發(fā)掉_________克水。解析：解析：含水

4、99%可轉(zhuǎn)換為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，含水98%即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。因此本題可轉(zhuǎn)換為：要使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液a克，變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，應(yīng)蒸發(fā)掉___________克水。設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x?？丝丝?ax%2)xa(%1a?????答案：答案：克2a四、守恒法四、守恒法常用的守恒法是根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒。守恒法不僅適用于稀釋，還可用于濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶、混合等。例4.把400克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，需加水（）。A.100克B.200克C.400克D.800克解析：解析：可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒求解。設(shè)需加入水的質(zhì)量為x。400克20%=（400克＋x）16%x=100克答案：答案：A五、估算法五、估算法例5.已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.都可能解析：解析：如果去查硫酸的密度再計(jì)算較麻煩，考

6、試時(shí)也無(wú)處可查，本題可用估算法速解。若90%的濃硫酸與10%的稀硫酸等質(zhì)量混合，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好等于50%?，F(xiàn)在等體積混合，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸的質(zhì)量，因此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于50%。答案：答案：A六、討論法六、討論法例6.你認(rèn)為，在t℃時(shí)將5克某純凈物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說(shuō)明原因。解析：解析：由于某純凈物不是具體的某種物質(zhì)，

7、因此要分不同的情況進(jìn)行討論。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)三種情況：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于5%，例：5克NaCl或溶解在95克水中；3KNO（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，例：5克或溶解在95克水中；ONa23SO（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，例：5克溶解在95克OH10CONaOH5CuSO23224??或水中。答案：答案：（略）。說(shuō)明：說(shuō)明：第2種情況中溶解在水中與水化合生成NaOH或，化學(xué)方32SOONa或42SOH程式為：；，溶質(zhì)為N