九年級化學(xué)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性人教版知識精講

1、九年級九年級化學(xué)化學(xué)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性人教版人教版【同步教育信息】【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性1.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性。2.酸、堿、鹽的定義3.酸、堿、鹽的電離方程式二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.溶液的導(dǎo)電性和部分酸、堿、鹽的電離。2.酸、堿、鹽的定義和電離方程式三.教學(xué)過程：1.溶液的導(dǎo)電性的原因通過物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，像氯化鈉一樣的物質(zhì)溶于水時(shí)，能夠離解成自由移動的離子，這個(gè)過程叫電離。電離可用電離

2、方程式表示。例如：NaCl=NaClKNO3=KNO3NaOH=NaOH溶液中的自由離子在電源的作用下定向移動，形成電流。固體氯化鈉不能導(dǎo)電，是因?yàn)闆]有自由移動的離子。蔗糖、酒精不能產(chǎn)生離子，其溶液沒有導(dǎo)電性。2.酸、堿、鹽的電離⑴酸：電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。酸電離生成的陰離子叫做酸根離子。⑵堿：電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。⑶鹽：電離時(shí)生成金屬離子（包括NH4）和酸根離子的化合物叫鹽。3.電離

3、方程式書寫的注意事項(xiàng)⑴正確書寫離子符號：電離過程中元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變，離子所帶的電荷的正負(fù)和數(shù)目與它在化合物中顯示的化合價(jià)一致。⑵離子的個(gè)數(shù)要寫在離子符號的前面。⑶電離方程式必須配平既要保證電離前后元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等，又要保證所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。所以酸、堿、鹽溶液不顯電性。例1.硫酸氫鈉（NaHSO4）水溶液中，因存在著電離生成的H，所以硫酸氫鈉是一種酸。此種說法對嗎？為什么？分

4、析：分析：判斷一種化合物是不是酸，要看其電離時(shí)生成的陽離子是不是只有H。解：解：此種說法不正確。因?yàn)樗崾侵鸽婋x時(shí)生成的陽離子全部是H的化合物。NaHSO4=NaHSO42，電離后生成的陽離子除H外，還有Na，不全部是H，故NaHSO4不是一種酸。例2.測的某溶液中含有Na、Mg2、SO42、NO3四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為Na：Mg2：NO3=4：5：8。若設(shè)Na為4n個(gè)時(shí)，則SO42離子最可能為多少個(gè)？分析：分析：本題可根據(jù)由酸、堿、

5、鹽配成的溶液不帶電解題。即在由酸、堿、鹽配成的溶C.鹽酸、氫氧化鎂、硫酸銅D.氯化鈣、碳酸鈣、氧化鈣7.已知某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，則此溶液中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.1%B.16%C.32%D.48%8.下列電離方程式中，正確的是A.Na2CO3=NaCO32B.MgSO4=MgSO42C.BaCl2=Ba2Cl22D.NaCl=NaCl9.在氯化鎂溶液中，所有的鎂離子所帶正電荷的總數(shù)為a，所有的氯離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)為b，下

6、列關(guān)于a和b的關(guān)系中，正確的是A.a=bB.a=2bC.2a=bD.ab10.某溶液中僅含K、Mg2、SO42、Cl四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為K：Mg2：Cl=4：5：8，若K為8m個(gè)，則SO42離子的個(gè)數(shù)可能是A.1mB.2mC.3mD.6m二.填空題1.酸溶液和鹽溶液中含有的同類離子是______，堿溶液和鹽溶液中含有的同類離子是______，酸和堿的組成中含有的共同元素是______。2.下列10種物質(zhì)：①NaCl②HCl③Ba（

7、OH）2④H2SO4⑤Na2CO3⑥H2S⑦CuO⑧KOH⑨CO⑩NaHSO4，其中屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______，屬于氧化物的是______。3.在下列化合物中，①蔗糖固體②酒精③氯化鈉固體④硝酸鉀固體⑤氫氧化鈉固體，本身不能導(dǎo)電，溶解于水中也不導(dǎo)電的化合物有______，本身不能導(dǎo)電，溶解于水中能導(dǎo)電的化合物有______。三.計(jì)算題1.混有銅粉的鐵粉共3.5克，跟50克16%硫酸銅溶液恰好完