九年級(jí)化學(xué)溶液人教四年制版知識(shí)精講資

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級(jí)化學(xué)九年級(jí)化學(xué)溶液溶液人教四年制版人教四年制版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：溶液二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.建立溶液的概念，理解溶液的組成及其均一性、穩(wěn)定性的特征。2.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念，二者在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及其與濃溶液、稀溶液的區(qū)別和聯(lián)系。3.溶解度的概念及其影響因素三.知識(shí)要點(diǎn)：1.溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：被溶解

2、的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固態(tài)物質(zhì)，也可以是液態(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，水是最常見(jiàn)的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質(zhì)也可以做溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量（3）特征：溶液有均一性、穩(wěn)定性?！熬弧笔侵父鞑糠中再|(zhì)一樣，濃度、密度都一樣?！胺€(wěn)定”是指外界條件不變時(shí)，溶液不分層，也不析出固體沉淀。懸濁液、乳濁液和溶液的比較：懸濁液乳濁液溶液類(lèi)別混合物混合物混合物宏觀(guān)特征放置有沉淀，不均一，不穩(wěn)定放置分層

3、，不均一，不穩(wěn)定均一，穩(wěn)定被分散物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)液態(tài)固、液、氣分散在水里的微粒固體小顆粒（分子集合體）液體小珠滴（分子集合體）分子或離子實(shí)例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食鹽水（4）溶液的應(yīng)用①在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的，所以在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中常把反應(yīng)物先溶解，再混合，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。②溶液對(duì)動(dòng)、植物的生理活動(dòng)也有很大的意義。動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)料，必須經(jīng)消化，變成溶液才能吸收。2.飽和溶液與不飽和溶液（1）定義：

4、飽和溶液——在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液——還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注：注：①要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔（6）溶解度曲線(xiàn)上的任何一點(diǎn)都是該溫度下的飽和溶液，曲線(xiàn)下方的任何一點(diǎn)都是該溫度下的不飽和溶液?！镜湫屠}】【典型例題】[例1]一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其上部密度為agcm3，下部

5、密度為bgcm3，則a與b的關(guān)系是（）A.a=bB.abD.無(wú)法確定解析：解析：溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。根據(jù)其基本特征，溶液中各處的密度相同。答案：答案：A[例2]將下列溶液中溶質(zhì)的名稱(chēng)填在短線(xiàn)上。稀鹽酸a；鋅和稀硫酸充分反應(yīng)后的溶液b；食鹽水c；生石灰溶于水過(guò)濾后得到澄清溶液d；醫(yī)用酒精e；碘酒f；二氧化碳通入蒸餾水g。解析：解析：本題在解答前，要明確認(rèn)識(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，對(duì)溶質(zhì)的判斷

6、原則如下：（1）溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體。（2）固體與液體相互溶解時(shí)，固體是溶質(zhì)（3）液體與液體相互溶解時(shí)，量少的為溶質(zhì)。但酒精與水混合時(shí)，無(wú)論酒精的多少，酒精是溶質(zhì)。（4）不指明溶劑時(shí)，水為溶劑。（5）兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，所得溶液中新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)。a.鹽酸的名稱(chēng)是氫氯酸，它是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體與水溶解的體積比為500:1，所得溶液是ρ=1.19gcm3，w=38%的濃鹽酸，因此，鹽酸中溶質(zhì)為氯化氫氣體。b.鋅和稀硫酸

7、充分反應(yīng)后，ZnH2SO4（稀）=ZnSO4H2↑，原稀硫酸中的水成為硫酸鋅溶液的溶劑，溶質(zhì)為硫酸鋅。c.食鹽水為氯化鈉固體的水溶體，溶質(zhì)為氯化鈉。d.生石灰溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CaOH2O＝，過(guò)濾出沒(méi)溶解的2)(OHCa和沒(méi)反應(yīng)的CaO，所得溶液俗稱(chēng)石灰水，溶質(zhì)是氫氧化鈣。2)(OHCae.醫(yī)用酒精常指體積分?jǐn)?shù)70%~75%的酒精溶液，溶質(zhì)為乙醇。f.碘酒是非金屬固體碘（I2）溶于酒精后所得溶液，碘極難溶于水，易溶于酒精，碘酒中溶質(zhì)

8、是碘，溶劑是乙醇。g.二氧化碳溶于蒸餾水可考慮兩方面：二氧化碳能溶于水，這是二氧化碳的物理性質(zhì)，與水溶解的體積比為1:1，這里要指出溶質(zhì)，首先要考慮發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CO2H2O＝H2CO3，而CO2溶于水是溶液中的溶質(zhì)是生成的新物質(zhì)碳酸，需要說(shuō)明的是至今世界上還制不出純凈的碳酸，它只能存在于水中。還可考慮加大壓強(qiáng)使CO2與水的溶解體積超過(guò)1:1，使生成的碳酸多一些。答案：答案：a：氯化氫；b：硫酸鋅；c：氯化鈉；d：氫氧化鈣；e：乙醇；