九年級化學(xué)第三章分子和原子§4化學(xué)式及其計算人教四年制版知識精講資

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級化學(xué)九年級化學(xué)第三章第三章分子和原子分子和原子4化學(xué)式及其計算化學(xué)式及其計算人教四年制版人教四年制版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容第三章分子和原子4化學(xué)式及其計算二.重點、難點1.化學(xué)式的書寫和對化學(xué)式的涵義理解。2.有關(guān)化學(xué)式的計算。三.知識要點1.化學(xué)式表示的意義：（1）表示一種物質(zhì)（2）表示組成這種物質(zhì)的元素有哪些（3）表示這種物質(zhì)的一個分子（限于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（4）表示一個分子的構(gòu)成化學(xué)式

2、中的數(shù)字表示一個分子中某原子的個數(shù)，化學(xué)式前的數(shù)字表示該微粒的個數(shù)，當(dāng)化學(xué)式前有系數(shù)時，該符號只有微觀意義，而無宏觀意義。2.根據(jù)化學(xué)式的計算類型包括：（1）計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=（各元素的相對原子質(zhì)量一個分子中該元素的原子個數(shù)）之?和。注意：注意：相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量相同，也是一個比，單位為1。結(jié)晶水合物化學(xué)式中的“?”表示“加”而不是“乘”。（2）根據(jù)化學(xué)式計算化合物中各元素的質(zhì)量比。元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量一

3、個分子中該原子的個數(shù)）之比=各元素相對原?子質(zhì)量之比一個分子中各元素原子的個數(shù)之比求化合物中元素的原子個數(shù)比。計算時往往運用下列等式（以AmBn為例）：)()(nBmABABA的原子個數(shù)的原子個數(shù)的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量的元素質(zhì)量元素的質(zhì)量??（3）根據(jù)化學(xué)式計算化合物中某一元素（或組分）的質(zhì)量分數(shù)。%100???化合物的相對分子質(zhì)量數(shù)化學(xué)式中該元素原子個該元素相對原子質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量相互換算：化合物質(zhì)量

4、元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)=元素的質(zhì)量。（4）有關(guān)化學(xué)式的簡單綜合計算【典型例題】【典型例題】[例1]按氮元素的質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序排列下列物質(zhì)：①N2②CO(NH2)2③NH4Cl④NH4NO3⑤NH3解析：解析：解此類題可有兩種方法。方法一是逐一按要求計算，得出結(jié)果后比較排序，這種方法比較繁瑣麻煩，一般情況下不采用；方法二是利用比例關(guān)系將化學(xué)式中的某元素與優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔則：xSO2:ySO3=4:164x:80y=4:1x:y=5

5、:1即兩瓶氣體中的分子個數(shù)比為5:1，兩瓶氣體中的氧原子個數(shù)比為10:3，兩瓶氣體中的氧元素的質(zhì)量比為10:3[例4]二氧化硫與三氧化硫兩種氣體中的氧元素質(zhì)量相同時，硫元素的質(zhì)量比為________。解析解析1：根據(jù)題意設(shè)兩瓶氣體中的氧元素質(zhì)量均為lg，先計算出含lg氧元素的二氧化硫和含lg氧元素的三氧化硫質(zhì)量比，再求這對質(zhì)量比的兩種氣體中的硫元素的質(zhì)量比。求：含lg氧元素的二氧化硫與三氧化硫的質(zhì)量比():():12136523gOSO

6、gOSO???求：二氧化硫與三氧化硫的質(zhì)量比為6:5時，硫元素的質(zhì)量比():():653223???SSOSSO解析解析2：從兩種氣體中氧元素的質(zhì)量相等可知這兩種氣體分子中的氧原子的個數(shù)相等。求出氧元素相等時的二氧化硫與三氧化硫的分子個數(shù)比后，即可根據(jù)此時的硫原子個數(shù)比求得硫元素的質(zhì)量比。求：氧元素質(zhì)量相同，即氧原子個數(shù)相同時的兩種氣體分子個數(shù)比3SO2－6O－2SO3此時硫原子的個數(shù)比為3:2，即為這兩種氣體中氧元素質(zhì)量相同時硫元素的

7、質(zhì)量比。此解題方法稱為關(guān)系式法[例5]已知在氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:20，求此氧化物的化學(xué)式。解析：解析：此題是根據(jù)化學(xué)式計算各元素的質(zhì)量比的逆運算。若設(shè)氮的氧化物的化學(xué)式為NxOy，則14x:16y=7:20x:y=2:5所以其化學(xué)式為N2O5。答案：答案：此氧化物的化學(xué)式為N2O5。[例6]今有一包硫酸銨樣品，經(jīng)化驗，樣品中的含氮量為22.5%，則樣品中的雜質(zhì)不可能是（）A.NH4HCO3B.NH4NO3C.CO(

8、NH2)2D.NH4Cl解析：解析：首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，硫酸銨中含氮量=NNHSO原子量的相對分質(zhì)量??2100%424()????142132100%212%.然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高。若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硫酸銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硫酸銨中的。經(jīng)計算，四個選項中氮的質(zhì)量分數(shù)依次為17.8%、35%、46%、26.2%，硫酸銨中的為21.2%。顯然選A。