九年級化學(xué)肥料；金屬活動順序表的使用；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件人教四年制資

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級九年級化學(xué)肥料；金屬活動順序表的使用；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)肥料；金屬活動順序表的使用；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件人教四年制人教四年制【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：1.化學(xué)肥料2.金屬活動順序表的使用3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二.重點難點：1.了解并掌握常見的化學(xué)肥料2.掌握銨鹽的檢驗方法3.掌握金屬活動順序表的使用4.了解并掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，解決離子共存等實際問題三.知識要點：1.化學(xué)肥料肥料可

2、以分為化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料兩種?；瘜W(xué)肥料是用礦物、空氣、水等作為原料，經(jīng)過化學(xué)加工制成的。通?？筛鶕?jù)鹽中所含的農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元素進行分類，常見的有氮肥、磷肥、鉀肥等（因土壤中常缺乏N、P、K等元素），主要內(nèi)容為：作用及實例氮肥含有氮元素，可促進植物莖、葉的生長常見的氮肥有：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、氨水、尿素等。磷肥含有磷元素，可促進根系發(fā)達，增強抗寒能力，使穗粒增多、飽滿。常見的磷肥有：磷礦粉（主要成分）、過磷酸鈣（主要成

3、分243)(POCa和CaSO4）、重過磷酸鈣（主要成分等）242)(POHCa242)(POHCa鉀肥含有鉀元素，可使作物生長健壯，增強抗病蟲害的能力，并促使淀粉和糖的生成。常見的鉀肥有：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（主要成分K2CO3）等。復(fù)合肥含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如硝酸鉀、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸二氫鉀（KH2PO4）等。微量元素肥通常施用很少。如硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等。2.銨鹽的檢驗向含有NH4＋的物

4、質(zhì)中加入氫氧化鈉或熟石灰，混合后，加熱，能聞到刺激性氨味或看到生成的氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。因此在氮肥的施用、儲存和運輸中應(yīng)防止與堿性物質(zhì)接觸以減小肥效的丟失。3.結(jié)晶水合物（1）定義：某些化合物從溶液中結(jié)晶析出時，晶體里常結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水，含結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。（2）實例：常見的結(jié)晶水合物CuSO45H2OOHCONa23210?FeSO4?7H2OOHSOKAl22412)(?化學(xué)名稱五水合

5、硫酸銅十水合碳酸鈉七水合硫酸十二水合硫酸鋁鉀優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔?????2HCuOOHCu2??????CCuO2??22COCu這類反應(yīng)的規(guī)律是受其它因素支配的，不能依據(jù)金屬活動性順序去判斷。6.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物起碼具備下列三個條件之一，①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。對反應(yīng)物作出要求，目的就是為了使生成物有可能滿足上述三個

6、條件。（2）反應(yīng)物應(yīng)具備的條件。常見的復(fù)分解反應(yīng)有以下幾種情況。①與堿反應(yīng)“鹽酸、硝酸、硫酸”這三強酸可以跟任何堿（無論可溶還是不溶）發(fā)生中和反應(yīng)。如：OHNaClHClNaOH2???OHCuSOSOHOHCu244222)(???②堿與鹽反應(yīng)：兩種都要可溶。如：，NaOHCaCOCONaOHCa2)(3322????與不反應(yīng)，因為不溶3)(OHFeKCl3)(OHFe③鹽與鹽反應(yīng)：兩種都要可溶如：33NaNOAgClNaClAgNO

7、????NaClBaSOBaClSONa24242????KClCaCOCaClCOK23232????④鹽與酸反應(yīng)：反應(yīng)的鹽溶不溶都可，但也要考慮以下幾點：a.強酸與弱酸形成的鹽能反應(yīng)。如：??????22232COOHCaClHClCaCOb.生成的鹽既不溶于水也不溶于反應(yīng)中產(chǎn)生的酸，則復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。如：33HNOAgClHClAgNO????HClBaSOSOHBaCl24422????c.難揮發(fā)性酸與易揮發(fā)性酸形成的鹽能反

8、應(yīng)。如：?????)()(242濃固SOHNaCl??HClSONa242微熱濃?????)(423SOHNaNO??34HNONaHSO不反應(yīng)，因為是揮發(fā)性酸，而是難揮發(fā)性酸形成的HClSONa?42HCl42SONa鹽。堿性氧化物跟酸的反應(yīng)，酸性氧化物跟堿的反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)呢？（1）首先我們先看堿性氧化物跟酸的反應(yīng)。反應(yīng)條件：一般地說，可溶性的堿性氧化物常溫下就能跟鹽酸、硝酸、硫酸三種強酸反應(yīng)，不溶性的堿性氧化物與這些酸反應(yīng)需加