九年級化學下冊《復分解反應發(fā)生的條件及應用》課件人教新課標版

1、復分解反應發(fā)生的條件及應用,酸、堿、鹽、氧化物,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。,,︸,AB + CD = CB + AD,化合物,酸,堿,鹽,,,,金屬氧化物,,鹽,,酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物---鹽+水,復分解反應包括：,酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？,復分解反應能進行的條件,反應物條件：,（1）堿+鹽——、鹽+鹽——,

2、反應物必須可溶,（2）酸+堿——、酸+鹽——、 酸+金屬氧化物——,只要有一種可溶就能進行,復分解反應能進行的條件,生成物的條件：,生成物必須有沉淀或氣體或水,思考：下列反應能進行嗎？為什么？,（1）NaCl + KNO3,(2)HCl + H2SO4,(3)Fe(OH)3 + HCl,(4)BaCO3 + HCl,,,,,復分解反應發(fā)生條件初中階段可簡單記為：,即：1、反應物條件：反應物中有酸，則不用看反應

3、物條件，若反應物中沒有酸，則反應物都必須可溶于水。2、生成物條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一產生。,應用：一、判斷復分解反應能否發(fā)生,下列物質能否反應？為什么？,(1)CuSO4+Ba(NO3)2,(2)H2SO4+Ca(OH)2,(3)NaCl+KNO3,(4)K2CO3+HCl,(5)Fe(OH)3+HCl,(6)MgSO4+BaCO3,(7)Mg(OH)2+FeCl3,(8)ZnCO3+HCl,方法：看反應物種類→看反

4、應物條件→看生成物條件,練習：完成下列能發(fā)生反應的方程式 1．BaCl2+H2SO4— 2．Na2CO3+ HCl— 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ NaOH— 5．K2SO4+NaNO3— 6．Fe(OH)3+ HNO3—,BaSO4↓+2HCl,2 2NaCl+H2O+CO2↑,3 Fe(OH)3↓+3NaCl,3

5、 Fe(NO3)3+3H2O,應用：二、溶液中物質（離子）能否共存,例：下列各組物質中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH,,,,,,,相互之間能反應（即生成沉淀、氣體、水三者之一）則不能共存，能共存則相互之間必定不能反應.,練習,1、下列離子

6、不能大量共存的是（ ）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-,2、下列物質溶于水，能得到無色溶液（ ）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2B、NaCl FeCl3 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3D、CaCl2

7、 NaNO3 K2CO3,,,,,,,,,練習,3、當PH=5時，下列離子能共存的是（ ）A、Na+ Cl- K+ OH-B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO32- Cl- Ca2+ K+D、Zn2+ Cl- K+ NO3-,4、當PH=9時，下列物質能大量共存的（ ）A、NaOH KNO3 CaCl2B、HCl KNO3 Na2SO4C、

8、MgCl2 KNO3 NaOHD、CuSO4 KCl BaCl2,,,,,,5、有一包白色粉末，可能是CaCl2、K2CO3、CuSO4 、NaCl 、BaSO4 、AgCl中的一種或幾種，將它們溶于水為無色溶液，當加入BaCl2 溶液后有白色沉淀產生，再加入過量HCl，白色沉淀溶解且有氣體放出 則混合物中一定有 一定沒有

9、可能有,K2CO3,CaCl2、CuSO4 、BaSO4 、AgCl,NaCl,1、判斷下列反應能否進行，若能，寫出化學方程式，若不能，說明理由。1、FeCl3＋AgNO3 2、H2SO4＋NaOH 3、Ca(OH)2＋Na2CO3 4、Zn + FeCO3 5、Fe(NO3)3＋CuSO4 6、Na2SO4＋HCl 7、Cu＋FeCl2