九年級化學上冊《氧化還原反應》課件人教新課標版

1、氧化還原反應,四種基本反應類型,,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3、 2Mg+O2=2MgO 4、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O,[練習]：判斷下列化學反應是否為氧化還原反應，從四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型。,氧化還原反應(初中),根據(jù)物質(zhì)是否得氧失氧,,氧化反應,還原反應,S + O2 S

2、 O2,點燃,CuO+H2 Cu+H2O,加熱,從得氧、失氧的角度,,Cu,,,Cu,H2,O,從氧化銅方面看：失去氧，被還原，發(fā)生還原反應,從氫氣方面看：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應,因此整個反應是氧化還原反應,氧化還原反應,氧化還原反應概念：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應。（化合價的變化）,,,,+2,0,O,+1,反應前,反應后,,CuO + H2,反應后我的化合價降低了，我被還原了！,反應后

3、我的化合價升高了，我被氧化了！,+2,0,0,+1,化合價降低被還原,化合價升高被氧化,例：,2CuO + C,2Cu + CO2,化合價降低被還原,化合價升高被氧化,H2O + 2C,H2 + 2CO,化合價降低被還原,化合價升高被氧化,總結(jié)： 化合價升高的物質(zhì)被氧化，是還原劑，發(fā)生氧化反應。 化合價降低的物質(zhì)被還原，是氧化劑，發(fā)生還原反應。,,氯化鈉的形成過程,氧化還原反應（電子的得失或偏移）,從電子得失或

4、偏移角度分析氧化還原反應,（電子的得失）,（電子的偏移）,例：,總結(jié) : 某元素原子失去電子或電子對偏離,則該元素的化合價升高,對應物質(zhì)為還原劑,發(fā)生氧化反應.某元素原子得到電子或電子對偏向,則該元素的化合價降低,對應物質(zhì)為氧化劑,發(fā)生還原反應.,,氧化劑得到電子，反應后所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，在反應中被還原，發(fā)生還原反應。,還原劑失去電子，反應后所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應。

5、,生活中的氧化還原反應,小結(jié),還原劑 ：方程式中所含元素化合價升高的反應物。,氧化劑：方程式中所含元素化合價降低的反應物。,*表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。,氧化還原反應,*反應實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。,氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物,還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物,1、下列變化需加入氧化劑的是（　?。痢ⅲ冢睢冢睿玻　?Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ　?。?、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ　　Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２,2、下列說法正確的是(

6、 )A、化合反應一定是氧化還原反應 B、復分解反應一定不是氧化還反應C、置換反應一定是氧化還原反應 D、分解反應是氧化還原反應,練習,AD,C,3、下列不屬于氧化還原反應的是A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O,4、下列屬于氧化還原反應的是

7、A、C＋CO2＝2CO B、2KClO3=2KCl+ 3O2↑ c、CaO+H2O=Ca（OH）2 D、CaCO3=CaO+CO2↑E、Zn +CuSO4 = ZnSO4 + CuF、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓,D,ABE,5、水作氧化劑的是（ ?。∷炔蛔餮趸瘎┯植蛔鬟€原劑的是（ 　?。┧鳛檫€原劑的是（　　）水既作氧化劑又作還原劑的是（　?。?、2Na＋2H2O＝2N

8、aOH＋H2↑Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ、 H2O+C==H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2 Ｈ2Ｏ＝2Ｈ２↑＋Ｏ２↑F、2 F2＋2Ｈ２Ｏ＝4ＨF＋O２↑,AC,BD,電解,F,E,綜合應用,分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4=K2MnO4 + M