九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液與溶解度》課件人教新課標(biāo)版

1、溶液及溶解度,教學(xué)目標(biāo)：1、了解、區(qū)分濁液、溶液2、知道溶液的溶解性大小的決定因素3、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液4、了解溶解度的意義并會(huì)查閱溶解度表5、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)6、會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,區(qū)分濁液和溶液:,濁液:一種物質(zhì)分散到另一種溶劑中,靜止一段時(shí)間后會(huì)有分層現(xiàn)象,即不溶于另一種物質(zhì).,濁液可分為：懸濁液 、乳濁液,溶液：一種物質(zhì)分散到一種溶劑中形成　　　均一、穩(wěn)定

2、的液體。,均一性、穩(wěn)定性,1、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、2、溫度,比較不同物質(zhì)的溶解能力，即溶解性大小的決定因素：,1、 飽和溶液： 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。,2、 不飽和溶液： 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,飽和溶液概念的關(guān)鍵字有哪些？ 溫度，溶劑的量,一、飽和溶液和不飽和溶液,【思考、討論】怎樣判

3、斷一種溶液是不是飽和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶質(zhì)，則是飽和溶液； 2. 加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。,【思考、討論】 飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液?jiǎn)?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液?jiǎn)? 如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？,飽和溶液 不飽和溶液,,增加溶劑，升高溫度,3、 濃溶液

4、和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀溶液。,【實(shí)驗(yàn)演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。,結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一溫度下，對(duì)溶質(zhì)、溶劑一定的溶液來(lái)說(shuō)，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。,討論：飽和溶液和溶液的濃、稀有關(guān)嗎？

5、,在一定的溫度下，某物質(zhì)在100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,注意點(diǎn)：(1)理解這個(gè)概念，抓住四個(gè)詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達(dá)到飽和、溶解的質(zhì)量（單位為克）(2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng).,1、溶解度的含義,一定溫度,100克溶劑 (一般指水）,飽和狀態(tài),克,溶解度的四要素,20℃時(shí)，蔗糖的溶解度是203.9g，其含義是什么？20℃時(shí)，100g水中最多能

6、夠溶解203.9g蔗糖。20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。,判斷是非：(1)20℃時(shí)，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。(2)100克水中溶解了36克食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36克。(3)在20℃時(shí)，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。(4)在20℃時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則20℃硝酸鉀的溶解度是24克

7、。(5)在30℃時(shí)，100克水中加入40克氯化鉀后達(dá)到飽和溶液，則30℃時(shí)氯化鉀的溶解度是40克。,3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系,KClO3,,,大于10g,KNO3 、NaCl,1~10g,0.01~1g,小于0.01g,Ca（OH）2 CaSO4Ag2SO4,CaCO3,=,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,,100克,公式：,3、有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算,,Ｓ,,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,=,Ｓ,100克＋Ｓ,,溶解度計(jì)算的基本方法（1）公式法,（

8、2）三欄解法,,根據(jù)溶解度列出三者關(guān)系,例：２００C氯化鈉的溶解度是３６克（列出其三欄關(guān)系）,,,,,例一、在180C時(shí)，溶解27克碳酸鉀至少需要水多少克？如果溶解在50克水中，應(yīng)再加多少克碳酸鉀才能成為飽和溶液？（在180C 時(shí)碳酸鉀的溶解度是108克）,答案：25克，27克,例二、在200C時(shí)，把30克硝酸鈉溶解在60克水里，所得溶液為不飽和溶液。為了使它成為飽和溶液，可以用下面的方法：（1）蒸發(fā)溶劑的方法。需要蒸發(fā)掉多少克水，才

9、能成為飽和溶液？（ 200C時(shí)，硝酸鈉溶解度為88克）（2）增加溶質(zhì)的方法。需要增加多少克硝酸鈉，才能成為飽和溶液？,答案：25.9克,22.8克.,,,,,,,,溶解度（克）,溫度（t）,,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉

10、,硼酸,（4）、固體溶解度曲線及意義,點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。,交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。,曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。,,.a,.b,氫氧化鈣（熟石灰）的溶解度曲線圖,,鞏固練習(xí),1、如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1)、A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_______(2)、M點(diǎn)表示在__ºC時(shí)，A和B和溶解度___,在__A物質(zhì)的溶解度大于B物

11、質(zhì)的溶解度。在____A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。,,2：如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）：M點(diǎn)的含義是________ ( 2 )：當(dāng)溫度為t1ºC,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_(kāi)______,當(dāng)為t３ºC時(shí)，溶解度最大的是________.,3、氣體溶解度,,（1）概念：在壓強(qiáng)為１０１KPa,一定溫度時(shí)溶解在１體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,想一想：,0℃時(shí)，氧氣的

12、溶解度為0.049的含義是什么？,在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0. 049體積氧氣,當(dāng)溫度一定時(shí).氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。,當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí).氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。,(2)影響氣體溶解度的因素：,利用所學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象？１:打開(kāi)健力寶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出？２:給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？,1.固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？為何

13、不同？2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升溫增壓； B. 升溫減壓 C. 降溫增壓； D. 降溫減壓。,C,,3.下列幾種物質(zhì)①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①,D,想一想：,例四、330C時(shí)，有250克硝酸鉀溶液，若向該