高中化學(xué)經(jīng)典例題詳解

1、高中化學(xué)經(jīng)典例題詳解高中化學(xué)經(jīng)典例題詳解丹東市第一中學(xué)高一十六班化學(xué)3子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，C，d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（A）ac＝mn（B）ab＝nm（C）c－d＝m＋n（D）b－d＝n＋m[解析]根據(jù)這四種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)即具有相同的核外電子數(shù)，分別按陽(yáng)離子的核外電子數(shù)為：質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）——離子所帶電荷數(shù)陰離子則為：質(zhì)子數(shù)十離子所帶電荷數(shù)，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m然后分別根據(jù)選項(xiàng)涉及之元

2、素審視，選項(xiàng)（A）涉及a－m＝c＋n，變形后為a－c＝m＋n，（A）不正確；選項(xiàng)（B）涉及a－m＝b－n，變形后為ab＝mn，也不正確；選項(xiàng)（c）涉及cn＝d＋m，變形后為c－d＝m－n，仍不正確；只有選項(xiàng)（D），涉及b－n＝d＋m，變形后為b－d＝m＋n，與選項(xiàng)（D）結(jié)論一致。[答案]（D）[評(píng)述]本題需掌握有關(guān)原子的組成及質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)與微粒所帶電荷數(shù)的相互關(guān)系。（理解，中等難度）[例4]下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB

3、2型化合物的是（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和6[解析]本試題涉及的是前18號(hào)元素，這是復(fù)習(xí)中應(yīng)熟悉的元素，應(yīng)立即將序號(hào)與元素相對(duì)應(yīng)，就能作出判斷。選項(xiàng)（A）是碳和氧能形成CO2，選項(xiàng)（B）是硫與氧也能形成SO2；（C）是鎂和氟能形成MgF2；選項(xiàng)（D）是鈉和碳不能形成AB2型化合物。[答案]（D）[評(píng)述]對(duì)元素在周期表的位置及其相互化合規(guī)律（構(gòu)、位、性關(guān)系）的知識(shí)的考查。此類試題是近年來的常見試題，有時(shí)還強(qiáng)調(diào)屬于離

4、子型或共價(jià)型的某類化合物，為此作如下歸納：短周期元素兩兩形成化合物的類型與組合如下：類型ABAB2A2BAB3A2B3A3B2離子型ⅠA與ⅦAⅡA與ⅦAⅡA與ⅦAⅠA與ⅥAⅢA與ⅦAIIIA與ⅥAⅡA與ⅤA共價(jià)型H與ⅦAⅣA與ⅥAH與ⅥAVA與HB與ⅥA特例CO、NOSO2、NO2、CaC2N2OSO3N2O3有時(shí)還會(huì)涉及三種元素形成的化合物（非金屬元素形成的含氧酸或鹽、金屬元素形成的堿），為此對(duì)各主族元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的通式歸納