化學(xué)三大守恒知識(shí)與例題

1、三大守恒電荷守恒1基本概念1.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零2.指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷數(shù)3.除六大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿外都水解，多元弱酸部分水解。產(chǎn)物中有分步水解時(shí)產(chǎn)物。參見(jiàn)例題Ⅳ4.這個(gè)離子所帶的電荷數(shù)是多少，離子前寫(xiě)幾。例如：Na2CO3：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)因?yàn)樘妓岣鶠閹蓚€(gè)單位的負(fù)電荷，所以碳酸根前有一個(gè)2。例如:在0.1molLNaHCO

2、3溶液中Ⅰ.CH3COONa：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)Ⅱ.Na2CO3：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)Ⅲ.NaHCO3：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Ⅳ.Na3PO4：c(Na)c(H)=3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(OH)2電荷守恒定律物理學(xué)的基本定律之一。它指出，對(duì)于一個(gè)孤立系統(tǒng)，不論發(fā)生什么變化，其中所有電荷的代數(shù)和永遠(yuǎn)保持

3、不變。電荷守恒定律表明，如果某一區(qū)域中的電荷增加或減少了，那么必定有等量的電荷進(jìn)入或離開(kāi)該區(qū)域；如果在一個(gè)物理過(guò)程中產(chǎn)生或消失了某種符號(hào)的電荷，那么必定有等量的異號(hào)電荷同時(shí)產(chǎn)生或消失。3電荷守恒應(yīng)用所謂電荷守恒是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。1正確分析溶液中存在的陰陽(yáng)離子是書(shū)寫(xiě)電荷守恒式的關(guān)鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類(lèi)的水解知識(shí)，尤其是對(duì)多級(jí)電離或多級(jí)水解，不能有所遺漏。如Na2CO3溶液中存在如下

4、電離和水解平衡：Na2CO3==2NaCO32；CO32H2OHCO3OH；HCO3—H2OH2CO3OH—；H2OHOH—。所以溶液中陽(yáng)離子有：Na、H，陰離子有：CO32—、HCO3—、OH—。2結(jié)合陰陽(yáng)離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫(xiě)出：N(Na)N(H)=2N(CO32—)N(HCO3—)N(OH—)H2O=(H)(OH)可得物料守恒式c(S2)c(HS)c(H2S)==0.1molL（在這里物料守恒就是S元素守恒描述出有S元素的

5、離子和分子即可）例3：Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒碳酸鈉：電荷守恒c(Na)c(H)=2c(CO32)c(HCO3)c(OH)上式中，陰陽(yáng)離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負(fù)電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍。物料守恒c(Na)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以c(Na)=2[c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)]質(zhì)子守恒水電離出的c(H)=c(OH)

6、在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H，HCO3H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子所以c(OH)=c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)質(zhì)子守恒1概念概念簡(jiǎn)述質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同，質(zhì)子守恒和物料守恒，電荷守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系2質(zhì)子守恒簡(jiǎn)析化合物電荷⒈化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零溶液電荷⒉溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)例：N