科學探究型實驗題[定遠中學]

1、2012大題沖關系列定遠中學專輯第1頁（頁（共6頁）頁）科學探究型實驗題科學探究型實驗題一、單一變量控制法一、單一變量控制法——對比實驗對比實驗所謂單一變量強調的是實驗過程中只能依次確定一個變量為實驗變量其他變量都為無關變量。只有這樣當實驗出現(xiàn)不同結果時才能確定造成這種不同結果的原因就是這個變量因此實驗操作中要盡可能避免無關變量及額外變量的干擾。該類試題一般涉及多個自變量，實驗時，往往先控制其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素變化所產

2、生的影響，主要以考查如何控制實驗變量和無關變量的方法。【示例1】（2009北京理綜）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝NO2NONO酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3moL稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與反應2NO（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘

3、放的藥品依次是（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是（5）該小組得出的結論一局的實驗現(xiàn)象是（6）試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a.加熱

4、該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化2012大題沖關系列定遠中學專輯第3頁（頁（共6頁）頁）molmin1(不要求寫出計算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T1下的K值332()()()()cHCOOHcCHOHKcH

5、COOCHcHO???為?！臼纠?】（2010年全國理綜卷新課程）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；

6、（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4H2SO4mL1molL??30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液mL00.52.55V620H2OmLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=，V6=，V9=；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E

7、中的金屬呈色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。二、多變量控制法二、多變量控制法——正交試驗正交試驗正交試驗法就是利用排列整齊的表——正交表來對實驗進行整體設計、綜合比較、統(tǒng)計分析，實現(xiàn)通過少數(shù)的實驗次數(shù)找到較好的生產條件，以達到最高生產工藝效果。正交實驗設計包括兩部分內容：第一，是怎樣安排實驗