2016年4月選修iii結(jié)構(gòu)化學(xué)習(xí)題和答案

1、3737、（1515分）分）、A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；D的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。根據(jù)信息回答下列問題：（1）C的外圍電子排布圖為。

2、C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為；（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程。（3）F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價(jià)為______；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為。（4）E有多種含氧酸根①EO②EO2③EO3④EO4，其中空間構(gòu)型為四面體型的是。（填序號(hào)）（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)

3、定結(jié)構(gòu)的分子：_________(寫分子式)(6)G的價(jià)電子排布式為。GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，晶胞邊長(zhǎng)為428pm。晶胞中兩個(gè)G原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為G0.88D，若晶體中的G分別為G2﹢、G3﹢，此晶體中G2﹢與G3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_________?！窘馕觥浚篈的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，則A為鎂元素，B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則B為碳元

4、素，C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則C為氮元素，D的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則D為氧元素，E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，則E為氯元素，F(xiàn)和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，說明F和G都位于第ⅤⅢ族，原子序數(shù)F比G小2，且都小于36，所以F為鐵元素，G為鎳元素，（1）C為氮元素，它的外圍電子排布圖為，C與氫元素的陽離子為銨根離子，中心原子氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)（5

5、3）2為=4，所以氮原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為：；sp3；（2）AE2為MgCl2，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，故答案為：；（3）F（BD）5為Fe（CO）5，因?yàn)镕e（CO）5化合價(jià)的代數(shù)和為0，CO的化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Fe元素的化合價(jià)為0，根據(jù)等電子體原理可知，與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN，故答案為：0；CN；（4）Cl有多種含氧酸根①ClO②ClO2③ClO3④ClO4，中心原子Cl的價(jià)層電子

6、對(duì)數(shù)都為（71）2=4，氯原子都是按sp3方式雜化的，其中只有ClO4，有四個(gè)ClO鍵，沒有孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為四面體型，其它含氧酸根都有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型不為四面體，故答案為：④；（5）在C、N、O、Cl四種原子兩兩相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡CC≡N等，故答案為：CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡CC≡N中的任意一個(gè)；（6）G為鎳元素，有10

7、個(gè)價(jià)電子，價(jià)電子排布式為3d84s2，NiO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，晶胞邊長(zhǎng)為428pm根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，所以晶胞中兩（5）由化合物CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有鈣離子數(shù)目為818612=4含有氟離子數(shù)目為8，故晶胞的質(zhì)量為478g，該離子化合協(xié)晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積=478NAagcm3=312aNAcm33737、（1515分）分）X、Y、Z、W、R為前四周期

8、原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外。兩種元素位于第四周期同一族。（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為____。（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開___（用元素符號(hào)表示）。（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類

9、型有____（填選項(xiàng)字母）。A非極性鍵B極性鍵Css??鍵Dsp??鍵Ep—p?鍵F33sp??鍵G333spp??鍵H333spp??鍵（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區(qū)。（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如右圖所示：圖A中原子堆積方式為，A、B中R原子的配位數(shù)之比為____。A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為acm和bcm，則A、B兩種晶體的密度之比為__。答案：（1）或；（2）F

10、、N、O、C；（3）F－H…O、O－H…F；（4）ABFG（5）3d64s2；d；（6）體心立方；2∶3；b3∶2a3【解析】試題解析：Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種，則Z原子核外共有8個(gè)電子，Z為8號(hào)元素O，X、Y、Z、W位于同一周期且相鄰，則X為C，Y為N，W為F。第四周期同一族有三種元素的只有第VIII族，R的原子序數(shù)最小，則R為Fe。（1）用于鑒定文物年代的C的同位素是14C。（2）同一周期元素第一電離能自左向右有增大的趨