物理化學(xué)綜合練習(xí)題及答案

1、1物理化學(xué)綜合練習(xí)題物理化學(xué)綜合練習(xí)題一選擇題一選擇題1.對于封閉體系中的任意循環(huán)過程，體系經(jīng)歷了j步變化，則根據(jù)熱力學(xué)第一定律應(yīng)該是A)∑Qj=0B)∑Wj=0C）∑Qj∑Wj＞0D)∑Qj∑Wj=02如圖所示，在一具有導(dǎo)熱壁的容器上部，裝有一可移動的理想活塞，若在容器中同時放入鋅塊及鹽酸，令其發(fā)生定溫定壓下的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)2HCl(b1)==ZnCl2(b2)H2(g)，此反應(yīng)的△rHm＜0，如以鋅塊和鹽酸為體系，則有：A）Q

2、＜0W＜0△U＜0B）Q＜0W=0△U＜0ZnHClC）Q=0W=0△U=0D）Q＞0W＞0△U＞03.在383K，Pθ下，1mol過熱水蒸氣凝聚成水，則體系、環(huán)境及總的熵變A)△S體系﹤0，△S環(huán)0，△S環(huán)﹥0，△S總﹥0D)△S體系﹤0，△S環(huán)﹥0，△S總0W0?G0C)Q0W0?G=05.理想氣體與溫度為T的大熱源接觸，做定溫膨脹，吸熱Q，而所做的功是變到相同終態(tài)最大功的20％，則A)△S總＝5QTB)△S總＝QTC)△S總＝6Q

3、TD)△S總＝4QT6.下列式子中，哪一個不具有化學(xué)勢的含義A)()S，P，njB)()T，P，njC)()S，V，njD)()V，S，BnH??BnG??BnF??BnU??nj7在孤立體系中進行的變化，△U、△H的值為A)△U0△H0B)△U=0△H=0C)△U0△H0D)△U=0△H無法確定8已知反應(yīng)CO(g)0.5O2(g)→CO2(g)的焓變?yōu)?rHm，下列說法中何者是不正確的A）?rHm是CO2(g)的生成焓B）?rHm是C

4、O(g)的燃燒焓C）?rHm是負值D）?rHm與反應(yīng)?rUm的數(shù)值不等9.已知25℃時H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△fHmθ(H2Og)=241.82kJmol1H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃322.在抽空密閉容器中加熱NH4Cl(s)，它有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)，當(dāng)體系建立平衡時，其組分?jǐn)?shù)C和自由度f是A)C=1f=1B)C=2f=2C)C=3f=3D)C=2f=123.FeCl3和H2O形成四種水合物：FeCl36H2O(s

5、)、2FeCl37H2O(s)、2FeCl35H2O(s)、FeCl32H2O(s)，則該體系的組分?jǐn)?shù)為A)5B)4C)3D)224.對于單組分體系的氣液平衡，若㏑P與1T成直線關(guān)系，則汽化時A)△Hm=0B)△Hm=常數(shù)C)△Sm=0D)△Hm與溫度有關(guān)25已知在109.5K到125.2K范圍內(nèi)，液態(tài)NO的蒸氣壓P（Pa）與T（K）的關(guān)系為，則在該溫度范圍內(nèi)NO的摩爾汽化熱為1568lnPAT??A)13.04kJmol1B)3.11

6、6kJmol1C)128.7kJmol1D)124.6kJmol127定溫定壓下進行的化學(xué)反應(yīng)，其自發(fā)方向由△rHm和△rSm共同決定，自發(fā)進行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的A)B)C）D）rmrmHST???rmrmHST???rmrmHST???rmrmHST???28TK時，將純NH4HS(s)置于抽空的容器中分解：NH4HS(s)===NH3(g)H2S(g)，測得平衡時體系的總壓力為P，則上述分解反應(yīng)的KPθ為：A)2B)2C)2D)

7、)(?PP21)(?PP)(41?PP)(41?PP29PCl5(g)的分解反應(yīng)為PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g)，已知PCl5(g)的分解百分?jǐn)?shù)在473K時為48.5%，而在573K時為97%，則可判斷A)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為2；B）在兩溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等；B)反應(yīng)是放熱的；D）反應(yīng)是吸熱的。30在673K時和101325Pa下反應(yīng)1.5H2(g)0.5N2(g)===NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.0129，各氣體