物理化學試題練習題

1、1一、單項選擇題一、單項選擇題1.當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則：（）A.焓總是不變B.熱力學能總是增加C.焓總是增加D.熱力學能總是減少2.玻璃管兩端分別有半徑大小不等的肥皂泡，當打開活塞接通兩個氣泡后，有什么現(xiàn)象發(fā)生？（）A.大泡變大，小泡變小B.大泡變小，小泡變大C.無法確定D.不變化3.將克拉貝龍方程用于H2O的液固兩相平衡，因為Vm(H2Os)Vm(H2Ol)，所以隨著壓力的增大，則H2O(l)的凝固點將：（）A.上

2、升B.下降C.不變D.不能確定4.pVγ=常數適用的條件是（）A.絕熱過程B.理想氣體絕熱過程C.理想氣體絕熱可逆過程D.絕熱可逆過程5.298.15K時反應N2O4（g）=2NO2（g）的Kθ=0.1132。當p（N2O4）=p(NO2)=100kPa時，反應（）A.向生成NO2的方向移動B.向生成N2O4的方向移動C.正好達到平衡D.難以判斷反應進行的方向6.在同一溫度下，同一氣體物質的摩爾定壓熱容Cpm與摩爾定容熱容CVm之間的關

3、系為：（）A.CpmCVmC.Cpm=CVmD.難以比較7.毛細現(xiàn)象中液柱上升或下降的高度和下列哪個因素無關（）A.液體的表面張力B.毛細管半徑C.液體的密度D.大氣壓8.設反應aA(g)==yY(g)zZ(g)在101.325kPa、300K下A的轉化率是600K的2倍，而且在300K下體系壓力為101325Pa的轉化率是2101325Pa的2倍，故可推斷該反應（）A.平衡常數與溫度、壓力成反比B.平衡常數與溫度成在正比，與壓力成反比

4、C.是一個體積增加的放熱反應D.是一個體積增加的吸熱反應9.溫度與表面張力的關系是：（）A.溫度升高表面張力降低B.溫度升高表面張力增加C.溫度對表面張力沒有影響D.不能確定10.以C6H5C2H5為原料通過反應C6H5C2H5（g）=C6H5C2H3（g）H2（g）制取C6H5C2H3（g）。在一定的溫度和壓力下該反應達平衡，若加入惰性氣體而保持溫度和總壓力不變，則C6H5C2H5（g）的平衡轉化率將（）A.提高B.不變C.降低D.無

5、法判斷11.下列說法中不正確的是：（）A.孤立體系的熵不會減少B.焓的絕對值不可測C.不可能造成第二類永動機D.熱不能從低溫物體流向高溫物體12.等壓過程是指（）A.體系的始態(tài)和終態(tài)壓力相同的過程B.體系對抗外壓力恒定的過程C.外壓力時刻與體系壓力相等的過程D.外壓力時刻與體系壓力相等且等于常數的過程13.水中有一球形氣泡，半徑為r，水的表面張力為?，則氣泡內的附加壓力是：（）A.rp2???B.rp?2??C.rp?4??D.無法計算

6、。3（1）298K，當反應體系的壓力為101.325kPa，且CO(g)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)的物質的量相等時，判斷反應CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)進行的方向？（2）298K，反應體系的壓力為101.325kPa下，且反應的起始混合物是由1molH2O(g)、1molCO(g)及2molN2(g)組成，求反應達平衡時H2O(g)的轉化率是多少？答案：答案：一、DABCBBDCAADDBAC二、√√√√

7、三、1小于2大34314241.775＜60.570.582.26四、解：理想氣體等溫膨脹，故?U=0，?H=0WpVnRTVV?????dln－21－28.314298ln(50.015.0)J=－5.97kJQ=－W=5.97kJ?S=nRln(V2V1)=2.63JK1?G=nRln(p2p1)=－nRln(V2V1)=－5.97kJ五、解：W=－p外（Vg－Vl）=－pVg=－nRT=－28.314（273.1580.1）=－5

8、.87kJ?H=n?vapHm=230.878=61.756kJQp=?H?U=QpW=61.756－5.87=55.886kJ?S=n?vapHmT=61756（273.1580.1）=174.8JK1?G=0六、解：（1）CO(g)H2O(g)==CO2(g)H2(g)ΔrHmθ=ΣνBΔfHmθ(B)=－41.17kJmol1ΔrSmθ=ΣνBSmθ(B)=－42.12JK1mol1ΔrGmθ=ΔrHmθ－TΔrSmθ=－28.6