應(yīng)用物理化學(xué)習(xí)題附答案

1、《應(yīng)用物理化學(xué)》《應(yīng)用物理化學(xué)》習(xí)題及部分思考題解答習(xí)題及部分思考題解答劉志明孫清瑞吳也平編解黑龍江八一農(nóng)墾大學(xué)齊齊哈爾大學(xué)河南科技大學(xué)2009年7月31日2(3)鋅和硫酸反應(yīng)：a)在敞口瓶中進(jìn)行；b)在封口瓶中進(jìn)行。何者放熱多？為何？答：(1)不會(huì)。液體沸騰必須有一個(gè)大于沸點(diǎn)的環(huán)境熱源，槽中之水的溫度與水的沸點(diǎn)溫度相同無(wú)法使試管內(nèi)的水沸騰。(2)不會(huì)。可逆過(guò)程的特點(diǎn)之一就是過(guò)程變化無(wú)限緩慢，因此在其它條件相同的情況下，可逆熱機(jī)帶動(dòng)的機(jī)

2、車(chē)速度最慢。(3)“a”相當(dāng)于敞開(kāi)體系，“b”相當(dāng)于封閉體系。由相關(guān)定義，敞開(kāi)體系有物質(zhì)和能量的交換；封閉體系無(wú)物質(zhì)交換，但有能量的交換。所以體系與環(huán)境交換的能量后者多，即“b”放熱多。7.下列說(shuō)法是否正確？為何？(1)溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和；(2)對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其自由能；(3)稀溶液中，組分B的濃度可用xB、bB、cB、表示，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇不同，則組分B的化學(xué)勢(shì)也不同；(4)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力均為p?、溫度均為

3、T，且符合理想氣體行為，所以純氣體只有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；(5)在同一溶液中，若標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定不同，活度也不同；(6)二組分理想溶液的總蒸氣壓大于任一組分的蒸氣分壓；(7)在298K時(shí)，0.01molkg1的糖水的滲透壓與0.01molkg1食鹽水的滲透壓相等；(8)298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，平衡時(shí)相應(yīng)的亨利系數(shù)為kA和kB。已知kA＞kB，若A和B同時(shí)溶解在該溶劑中達(dá)到平衡，當(dāng)氣相中A和B平衡分壓相等時(shí)，則溶液中A的濃度大于

4、B的濃度；(9)凡熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程；(10)不可逆過(guò)程的熵永不減少；(11)體系達(dá)平衡時(shí)熵值最大，自由能最小；(12)一封閉體系，當(dāng)始終態(tài)確定后：①若經(jīng)歷一個(gè)絕熱過(guò)程，則功有定值；②若經(jīng)歷一個(gè)等容過(guò)程，則Q有定值；③若經(jīng)歷一個(gè)等溫過(guò)程，則內(nèi)能有定值；④若經(jīng)歷一個(gè)多方過(guò)程，則熱和功的差值有定值。答：(1)不對(duì)?；瘜W(xué)勢(shì)是某組分的偏摩爾Gibbs自由能。溶液可分為溶劑的化學(xué)勢(shì)或溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，而沒(méi)有整個(gè)溶液的化學(xué)勢(shì)。(2)不對(duì)，至少不嚴(yán)

5、密。應(yīng)該說(shuō)純組分的化學(xué)勢(shì)等于其摩爾Gibbs自由能。(3)不對(duì)。濃度表示方式不同，則所取標(biāo)準(zhǔn)態(tài)也不同，它們的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的化學(xué)勢(shì)是不相等的。但是，B物質(zhì)在該溶液中的化學(xué)勢(shì)只有一個(gè)數(shù)值，是相同的。(4)不對(duì)。雖然氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)都取壓力為p?、溫度為T(mén)，且符合理想氣體行為，但對(duì)理想氣體，該標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是真實(shí)狀態(tài)，對(duì)實(shí)際氣體，該標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是假想狀態(tài)。(5)對(duì)。aB=cBγB。cB規(guī)定不同，aB也不同；(6)對(duì)。因?yàn)槎M分理想溶液的總蒸氣壓等于兩個(gè)組分的蒸氣