物理化學(xué)習(xí)題與答案

1、1第一章第一章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題熱力學(xué)第一定律練習(xí)題下一章下一章返回一、判斷題（說法對(duì)否）：一、判斷題（說法對(duì)否）：11當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。22體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)NaCl(s

2、)存在的飽和水溶液存在的飽和水溶液中，中，當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaClNaCl的總量成正比。的總量成正比。33在101.325kPa101.325kPa、100℃100℃下有下有l(wèi)mollmol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。4一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完一定量的理想氣體，當(dāng)熱力

3、學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。全確定。5系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。6從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，的值一般不同，QW的值一般也不相同。值一般也不相同。7因因QP=ΔH，QV=ΔU，所以，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。都是狀態(tài)函數(shù)。8封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等

4、于該系統(tǒng)的焓。封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。9對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。其差值也一定。1010在在101.325kPa101.325kPa下，下，1mol1moll00℃l00℃的水恒溫蒸發(fā)為的水恒溫蒸發(fā)為100℃100℃的水蒸氣。的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程Δ若水蒸氣可視為理想氣體，

5、那么由于過程等溫，所以該過程ΔU=0。11111mol1mol，80.1℃80.1℃、101.325kPa101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃80.1℃、101.325kPa101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)榈臍鈶B(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?0.87kJ30.87kJ，所以此過程的，所以此過程的Q=30.87kJ30.87kJ。12121mol1mol水在水在l01.325kPal01.325

6、kPa下由下由25℃25℃升溫至升溫至120℃120℃，其，其ΔH=∑CPmmdT。1313因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H=f(Tp)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，變時(shí)，由于由于dT=0，dp=0，故可得Δ，故可得ΔH=0。1414因因Qp=ΔH，QV=ΔU，所以，所以QpQV=ΔHΔU=Δ(pV)V)=W。1515卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，卡諾循環(huán)是

7、可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原環(huán)境也會(huì)復(fù)原。1616一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無(wú)限小的過程，則此過程是可逆過程。一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無(wú)限小的過程，則此過程是可逆過程。1717若一個(gè)過程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。若一個(gè)過程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。1818若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。19191m

8、ol1mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由p1、V1變到變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功，則系統(tǒng)所做的功為。為。2020氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q=0，W=0，所以，所以ΔU=0，氣體溫度不變。，氣體溫度不變。2121(?U?V)T=0的氣體一定是理想氣體。的氣體一定是理想氣體。36在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)

9、，那么：(A)(A)(A)(A)Q0，W0，?U0；(B)(B)(B)(B)Q=0，W=0，?U0，?U0，則該反應(yīng)一定是：，則該反應(yīng)一定是：(A)(A)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)；(B)(B)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)；(C)(C)溫度升高溫度升高；(D)(D)無(wú)法確定。無(wú)法確定。1010一定量的單原子理想氣體，從一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，態(tài)，變化過程不知道，但若但若A態(tài)與態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那

10、就可以求出：態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：(A)(A)氣體膨脹所做的功氣體膨脹所做的功；(B)(B)氣體內(nèi)能的變化氣體內(nèi)能的變化；(C)(C)氣體分子的質(zhì)量氣體分子的質(zhì)量；(D)(D)熱容的大小熱容的大小。1111某高壓容器中盛有的氣體可能是某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、ArAr、COCO2、NHNH3中一種，在中一種，在298K298K時(shí)由時(shí)由5dm5dm3絕熱可逆膨脹到絕熱可逆膨脹到6dm6dm3，溫度降低，溫

11、度降低21K21K，則容器中的氣體是：，則容器中的氣體是：(A)(A)O2；(B)(B)COCO2；(C)(C)NHNH3；(D)(D)ArAr。1212下述說法中，哪一種正確：下述說法中，哪一種正確：(A)(A)(A)(A)熱容熱容C不是狀態(tài)函數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)；(B)(B)(B)(B)熱容熱容C與途徑無(wú)關(guān)與途徑無(wú)關(guān)；(C)(C)(C)(C)恒壓熱容恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)；(D)(D)恒容熱容恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)不是狀態(tài)

12、函數(shù)。1313熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：(A)(A)(A)(A)同一過程的任何途徑同一過程的任何途徑；(B)(B)(B)(B)同一過程的可逆途徑同一過程的可逆途徑；(C)(C)(C)(C)同一過程的不可逆途徑同一過程的不可逆途徑；(D)(D)不同過程的任何途徑不同過程的任何途徑。1414如圖所示，如圖所示，QA→B→C=a(J)(J)、WA→B→C=b(J)(J)、QC→A=c(J)(J)，那么，那