中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)

1、中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)化學(xué)科組：戴珮瑩、勞遠(yuǎn)英、楊國權(quán)澳門勞工子弟學(xué)校中學(xué)部中學(xué)化學(xué)課程之設(shè)置是要通過學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生各方面能力，用正確態(tài)度和觀點(diǎn)認(rèn)識自然，以正確的觀點(diǎn)處理人和環(huán)境的關(guān)係。同時(shí)，正如澳門政府第４６／９７法令第二條（課程計(jì)劃）所指出的“該計(jì)劃要從繼續(xù)升學(xué)的角度而設(shè)計(jì)。”因此本文除全面復(fù)習(xí)化學(xué)使之參與構(gòu)成中學(xué)文化水平之外還考慮到升學(xué)之需要然，本澳多元化的教育，學(xué)生升讀大學(xué)途徑各異，一文難以囊括，

2、故本文僅適用升讀國內(nèi)大學(xué)的參考之用。使用的基礎(chǔ)教材是人民教育出版社出版的高級中學(xué)課本《化學(xué)》必修本（一），（二）及選修本（三）。本文將對中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)中的四個(gè)問題進(jìn)行探討：一.用化學(xué)基本概念基礎(chǔ)理論總結(jié)元素知識二.歸納化學(xué)反應(yīng)中幾種沉淀和溶液的顏色三.化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)方法之一例四.升學(xué)考試的訓(xùn)練.一用化學(xué)基本概念基礎(chǔ)理論總結(jié)元素知識，用元素的具體知識印證化學(xué)基本理論使在中學(xué)化學(xué)的范圍內(nèi)知識融會貫通查看中學(xué)化學(xué)各冊課本的目錄可見課程對元素知識

3、理論知識的章節(jié)安排是穿插進(jìn)行編排的有些理論是反複出現(xiàn)螺旋式上升逐漸加深的當(dāng)高三學(xué)完中學(xué)化學(xué)課程再進(jìn)行總復(fù)習(xí)時(shí)則有條件重新整理知識體系.在復(fù)習(xí)元素知識時(shí)也有條件從結(jié)構(gòu)出發(fā)帶動(dòng)元素知識的復(fù)習(xí).同時(shí)可以儘可能把知識“伸開腰”即能講的儘量講將有關(guān)的理論與元素知識聯(lián)繫展開試以鹵族元素知識的復(fù)習(xí)做為一例：鹵族元素位於元素周期表中，除稀有氣體外的最右邊，它包括氟氯溴碘哎五種元素.中學(xué)只討論氟至碘它們的單質(zhì)在周期表各主族元素中狀態(tài)最為齊全，包括通常狀況

4、為氣態(tài)的氟，氯易揮發(fā)的液態(tài)溴及能升華的碘.而且它們獨(dú)與海洋有密切關(guān)聯(lián).元素符號原子序數(shù)(核電荷數(shù))周期數(shù)(電子層數(shù))原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子構(gòu)型原子半徑10－１０ｍ元素電負(fù)性離子半徑10－１０ｍＦ９２2S22P50.714.01.33Cl１７３3S23P50.993.01.81Br３５４4S24P51.142.81.96Ｉ５３５5S25P51.332.52.20注：元素的電負(fù)性是分子中原子對成鍵電子吸引能力相對大小的一種量度，氟的電負(fù)性

5、4.0為最大.1.Br22I－==2Br－I2(見實(shí)驗(yàn)圖片).2.以上沒有談到Cl－被氧化的問題.由元素周期表右上三角區(qū)的FOCl的電負(fù)性為4.0—3.5—3.0無疑氧得電子的能力強(qiáng)于氯因此Cl－可以把電子轉(zhuǎn)移給氧:4HCl(g)O2(g)====2Cl22H2O(用CuCl2作催化劑)此反應(yīng)實(shí)用意義不大故用MnO2氧化濃鹽酸法在實(shí)驗(yàn)室制取Cl24HClMnO2===MnCl2Cl2↑2H2O按鹵素離子的還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－

6、來看鹵化氫的實(shí)驗(yàn)室制法：正如必修本(一)P11所指:用難揮發(fā)性的濃硫酸與相對應(yīng)的鹽制取揮發(fā)性氣體NaCl(固)H2SO4(濃)====NaHSO4HCl↑NaCl(固)NaHSO4======Na2SO4HCl↑兩式合併得:2NaCl(固)H2SO4(濃)========Na2SO42HCl↑同理可考慮用濃硫酸跟氟化鈣在鉛皿中制取可腐蝕玻璃的HF氣體：CaF2(固)H2SO4(濃)========CaSO42HF↑再看看鹵離子的還原性順

7、序我們能否同樣用濃硫酸跟NaBr或NaI共熱來制HBr或HI氣體呢答案是否定的因?yàn)锽r－和I－的還原性較強(qiáng)，跟強(qiáng)氧化性的濃硫酸共熱不能如愿得到HBr或HI而是:2HBrH2SO4(濃)====SO2↑Br2↑2H2OHI更甚.在元素周期表中可見與硫同周期的磷元素的非金屬性較硫弱教材中稱H3PO4為中強(qiáng)酸可用來代替硫酸:NaBr(固)H3PO4(濃)======NaH2PO4HBr↑NaI亦同.氯元素的電負(fù)性為3.0僅次於氟氧表現(xiàn)出較強(qiáng)的

8、非金屬性.氯原子易得一個(gè)電子形成負(fù)一價(jià)的陰離子.只在個(gè)別情況下呈正一價(jià)這就表現(xiàn)在Cl2的自我氧化還原反應(yīng)中.如必修本(一)P6—P8:(1)氯水:Cl2H2O===HClHClO(2)在實(shí)驗(yàn)室制Cl2用NaOH吸收多余的Cl2防污染:Cl22NaOH===NaClNaClOH2O(3)工業(yè)制取漂白粉:2Cl22Ca(OH)2===CaCl2Ca(ClO)22H2O對以上三個(gè)反應(yīng)的理解如下:eA.這一組氧化還原反應(yīng)皆屬歧化反應(yīng)Cl2在冷水

9、中可發(fā)生(1)的反應(yīng)即ClCl(2)(3)的反應(yīng)同理1價(jià)的氯很不穩(wěn)定2HClO===2HClO2↑B.由漂白粉在空氣中易失效看HClO酸性比碳酸為弱.Ca(ClO)2CO2H2O==2HClOCaCO3↓C.是否考慮過(2)(3)兩個(gè)反應(yīng)為何有水生成可否理解為由反應(yīng)(1)生成的兩種酸跟鹼發(fā)生中和反應(yīng)而生成兩種鹽和水Cl2H2O===HClHClOHClNaOH===NaClH2OHClONaOH===NaClOH2O以上三式相加得:Cl