人教版九年級(jí)化學(xué)下冊教案教材資料

1、_人教版九年級(jí)化學(xué)下冊教案人教版九年級(jí)化學(xué)下冊教案課題課題1金屬材料金屬材料一，教學(xué)目標(biāo)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。2.能力目標(biāo)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。二，教學(xué)重點(diǎn)二，教學(xué)重點(diǎn)1、金屬材料的物

2、理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系三，教學(xué)難點(diǎn)三，教學(xué)難點(diǎn)1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力四，教學(xué)方法四，教學(xué)方法采用實(shí)驗(yàn)探究法：按照問題—實(shí)驗(yàn)—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。五，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備五，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙六，課時(shí)安排六，課時(shí)安排1課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授

3、課新授課】人類使用金屬材料的小知識(shí)1.人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金）2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁一、金屬材料一、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因

4、素。還需考慮：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影像等等。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬1、金屬材料_課題課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一，教學(xué)目標(biāo)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反

5、應(yīng)。②初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。③能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.能力目標(biāo)：能力目標(biāo)：①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)

6、化學(xué)的興趣。二，教學(xué)重點(diǎn)二，教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。三，教學(xué)難點(diǎn)三，教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。四，教學(xué)準(zhǔn)備四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。五，教學(xué)方法五，教學(xué)方法問題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。六，課時(shí)安

7、排六，課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí)第一課時(shí)1，【引入引入】復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)2，【新授課新授課】一、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時(shí)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能

8、與氧氣反應(yīng)。2CuO22CuOFe2O2Fe3O4金屬氧氣→金屬氧化物③金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。金屬的活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au【演示實(shí)驗(yàn)Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金屬、金屬酸→鹽H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反應(yīng)最劇烈，同時(shí)放出大量的熱Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)較慢★鐵與稀硫酸