第五章第二節(jié)知能演練高分跨欄

1、1(2012高考山東卷)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)解析：選B。非金屬元素組成的化合物中可以含有離子鍵，如NH4Cl；B項(xiàng)正確；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同；ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物

2、對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，如：非金屬性：Cl＞I，還原性：I－＞Cl－，酸性：HClO4HIO4。2(2013陽泉高三綜合檢測(cè))短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()AX和Y可能處于同一周期BX和Y可能處于相鄰周期CX和Y可能處于同一主族DX和Y可能處于相鄰主族解析：選C。同一主族上下相鄰短周期的元素，其原子序數(shù)之差為2、8，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2013烏魯木齊高三模擬)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第

3、四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是()AX單質(zhì)易與水反應(yīng)BX形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸CX易形成氧化物XODXH4的穩(wěn)定性比SiH4的低解析：選D。第ⅣA族元素有碳、硅、鍺、錫、鉛；第四周期元素是鍺，其化學(xué)性質(zhì)“類硅”，硅不和水反應(yīng)，鍺也不和水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅不能與水反

4、應(yīng)生成硅酸，二氧化鍺也不能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的常見價(jià)態(tài)為＋4，形成氧化物SiO2，C錯(cuò)誤；同主族元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性：SiH4GeH4，D項(xiàng)符合題意。4.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是()XYZWAZ元素的原子半徑可能比Y元素的小BZ元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

5、一定比W的強(qiáng)解析：選B。選項(xiàng)A，Z元素在Y的下一周期，其原子半徑比Y大；選項(xiàng)B，當(dāng)Z為P，Y為F時(shí)，P的最高正價(jià)為＋5，F(xiàn)的最高價(jià)為0；選項(xiàng)C，根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，Y的氫化物穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)；根據(jù)元素周期律可知選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5(創(chuàng)新題)某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差ΔZ＝N－P)自上而下遞增順序排列。原“二

6、維元素周期表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A＝N＋P)替代。下列說法正確的是()A“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C用惰性電極電解含等濃度的D、E單核陰離子溶液，先得到單質(zhì)DDA、D的氫化物各1mol發(fā)生分解反應(yīng)，前者吸收的熱量較少解析：選D。離子半徑：Cl－O2－Na＋，A對(duì)。P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B

7、對(duì)。還原性：S2－Cl－，電解含等濃度的S2－、Cl－的溶液，S2－先放電得到單質(zhì)S，C對(duì)。非金屬性：OS，則H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，各1mol發(fā)生分解反應(yīng)，H2O比H2S吸收的熱量多，D錯(cuò)。10(2013沈陽四校階段測(cè)試)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F與D具有相

8、同的最外層電子數(shù)。(1)A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，則其電子式為________。(2)A、B、D、E四種元素形成的化合物的水溶液呈堿性，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序是___________________________________

9、_____________________________________(用元素符號(hào)表示)。(4)由B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物形成的燃料電池中，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液。則正極反應(yīng)式是_________________________________________________________________________________________________________________________________

10、_______________。解析：此題以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查了原子結(jié)構(gòu)和電化學(xué)知識(shí)。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，其是C(碳)；C、D是空氣中含量最多的兩種元素且原子序數(shù)依次增大，可知C是N，D是O；D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物，E是Na；F與D具有相同的最外層電子數(shù)，其是S；由它們的原子核外電子層數(shù)之和為13可知A核外只有一個(gè)電子層，其是H。(1)A與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是過氧化氫，電子式為。(

11、2)A、B、D、E四種元素形成的化合物是碳酸氫鈉，其水溶液呈堿性是由于碳酸氫根的水解，可表示為：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)原子半徑隨電子－3層數(shù)的增多而變大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大原子半徑越小，可知A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠ONNa。(4)B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是甲烷，其在燃料電池的負(fù)極放電，則正極的反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。答案：(1)(2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－－3