第32屆icho預(yù)備題中譯本(簡譯本)

1、32thIChO預(yù)備題中文譯本吳國慶譯共17頁1科目化學(xué)年級高三文件aosai003.doc考試類型化學(xué)競賽考試時間2000關(guān)鍵詞國際奧林匹克競賽標(biāo)題第32屆IChO預(yù)備題中譯本（簡譯本）內(nèi)容第1題酸雨純水pH為7.0。天然雨水因溶解大氣二氧化碳而呈弱酸性。但許多地區(qū)的雨水酸性更強，其原因有的是天然的，有的則是人為的。大氣中的二氧化硫和一氧化氮會被氧化為三氧化硫和二氧化氮，并分別與水反應(yīng)生成硫酸和硝酸。所謂“酸雨”的平均pH為4.5，最

2、低可達(dá)1.7。二氧化硫在水溶液中是一個二元酸，在25oC時酸式電離常數(shù)如下：SO2(aq)H2O(l)?HSO3(aq)H(aq)Ka1=101.92MHSO3(aq)?SO32(aq)H(aq)Ka2=107.18M注：“M”是原文用于代替國際符號moldm3的歐洲國家中學(xué)教科書通用符號，請同時熟悉這兩種符號。本譯文未將此符號改為國際符號。下同。請注意平衡常數(shù)的指數(shù)表達(dá)式和以SO2而非H2SO3為反應(yīng)物。a.在二氧化硫的分壓為1bar

3、時它在每升水中的溶解度為33.9升(25oC全題同)。i）計算被二氧化硫飽和的水中的二氧化硫總濃度（忽略因溶解SO2引起的水的體積變化）。ii）計算亞硫酸氫根離子的百分含量。iii）計算溶液的pH。b計算含0.0100M亞硫酸鈉的水溶液的氫離子濃度。c在亞硫酸鈉水溶液中存在的主要平衡為：2HSO3(aq)?SO2(aq)SO32(aq)H2O(l)i)計算它的平衡常數(shù)。ii)若只考慮此平衡，計算0.0100M亞硫酸鈉水溶液中的二氧化硫濃

4、度。d亞硫酸鋇在水中的溶解度為0.016g100ml。i）計算飽和溶液中的鋇離子濃度。ii）計算飽和溶液中的壓硫酸根離子濃度。iii）計算亞硫酸鋇的溶度積。32thIChO預(yù)備題中文譯本吳國慶譯共17頁3離子會被空氣中的氧氣氧化。a寫出氧氣將錳(II)氧化為錳(VI)的氧化物的反應(yīng)方程式。b用下列數(shù)據(jù)計算25oC下問題（a）中的反應(yīng)方程式的?G1?。2MnO2(s)4H(aq)2e→Mn2(aq)2H2O(l)E2?=1.21V3O2(

5、g)4H(aq)4e→2H2O(l)E3?=1.23V注：原文用?G1?表示的國際符號為?rGm?(1)。c計算問題（a）的反應(yīng)在25oC下的平衡常數(shù)K1。d錳(II)與含腐殖質(zhì)的土壤中的有機物質(zhì)形成配合物。設(shè)錳(II)的腐殖質(zhì)配合物的生成常數(shù)為105M1，配體的濃度為104M。計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2Mn(hum)2(aq)O2(g)2H2O(l)?2MnO2(s)2hum(aq)4H(aq)e某酸性土壤的pH為5，而某堿性土壤的p

6、H為8。計算在這兩種pH的土壤中的Mn(hum)2的濃度。設(shè)p(O2)為0.2bar，土壤含有充足的MnO2。f植物以腐殖質(zhì)配合物的形式吸收錳。哪一種含大量錳的耕地會出現(xiàn)缺錳問題？第5題Brnsted酸堿將1.00gNH4Cl和1.00gBa(OH)28H2O溶于80ml水，在25oC下稀釋到100ml。a計算溶液的pH[pKa(NH4)=9.24]。b計算溶液中所有離子的濃度。c在上述溶液中加入10.0ml1.00MHCl，計算所得溶

7、液的pH。d計算新的溶液中的[NH3]。第6題氫氧化鎂某學(xué)生在25oC下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液。測得溶液的pH為10.5。a用上述測定數(shù)據(jù)計算氫氧化鎂的溶解度（用molL1和g100ml兩種單位表示）。b計算氫氧化鎂的溶度積。c計算25oC下在0.010MNaOH中氫氧化鎂的溶解度。d25oC下將10gMg(OH)2和100mL0.100MHCl的混合物用磁子長時間攪拌，計算該體系達(dá)平衡時液相的pH。第7題一種不穩(wěn)定的固體硫化