專題1-第二單元-第1課時原電池的工作原理

1、第二單元第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時課時原電池的工作原理原電池的工作原理[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。2.會正確判斷原電池的正極和負(fù)極。3.學(xué)會原電池電極反應(yīng)式的書寫方法。一原電池的工作原理1按圖所示裝置，完成實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：(1)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？答案①鋅片溶解，銅片加厚變亮，CuSO4溶液顏色變淺。②電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(2)該裝置中的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)

2、電子流動方向和電流方向①外電路：電子由鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，電流由銅電極流向鋅電極。②內(nèi)電路：鋅失電子，陰離子移向負(fù)極；銅離子得電子，陽離子移向正極。(4)電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式是Zn－2e－===Zn2＋；正極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－===Cu；電池反應(yīng)式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(5)用溫度計(jì)測量溶液的溫度，其變化是溶液的溫度略有升高，原因是還有Cu2＋直接在鋅電極上得電子被還原，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。2按下圖所示裝置，

3、完成實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，你能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①鋅片溶解，銅片加厚變亮；②電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；③CuSO4溶液的顏色變淺。構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A①②B②③C②④D③④答案C解析銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶

4、液、鹽橋構(gòu)成一個原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，其電極反應(yīng)分別為負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋，正極：2Ag＋＋2e－===2Ag，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，因此C正確。2關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是()A電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑D取出

5、鹽橋后，電流計(jì)仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變答案A解析鋅片作負(fù)極，銅片作正極，電子從負(fù)極流向正極，A選項(xiàng)正確；鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，B選項(xiàng)錯誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，C選項(xiàng)錯誤；取出鹽橋后不能形成原電池，銅電極在反應(yīng)后質(zhì)量增加，D選項(xiàng)錯誤。二原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫1原電池電極(正極、負(fù)極)的判斷依據(jù)有多種。試填寫下表：判斷依