第二章第一節(jié)-物質(zhì)的分類(lèi)

1、PowerPoint Template,分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi),一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用,1、分類(lèi)法的概念,把大量的事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分組的方法,注意：,（1）事物之間可以劃分為同一類(lèi)“標(biāo)準(zhǔn)”,（2）對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)的“標(biāo)準(zhǔn)”不是唯一的；所選的“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類(lèi)結(jié)果不同,例如：化合物：,酸、堿、鹽、氧化物等,例如：CaCO3,交叉分類(lèi)法：對(duì)一種事物以

2、多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi) 物質(zhì)所屬類(lèi)別有交叉部分,如：書(shū)p24頁(yè) 圖2－2交叉分類(lèi)法舉例,1.交叉分類(lèi)法,同時(shí)依照多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的方法。,特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有相交叉的部分,對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加全面,化學(xué)物質(zhì),樹(shù)狀分類(lèi)法,2.樹(shù)狀分類(lèi)法：,對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法,特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。,對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻,物 質(zhì),純凈物,混合物,化合物,單質(zhì),鹽,堿,酸

3、,物質(zhì)的分類(lèi)（樹(shù)狀分類(lèi)法）,Cu,O2,H2SO4,NaOH,NaCl,CaO、H2O,3、分類(lèi)方法的意義,（1）分類(lèi)可以使大量繁雜的材料系統(tǒng)化，條理 化?？梢允箍茖W(xué)研究對(duì)象之間建立起立體的 從屬關(guān)系。能夠提高人們的工作效率、學(xué)習(xí) 效率，使人們更快、更便捷地達(dá)到目的。,（2）可以根據(jù)系統(tǒng)的特征，推出某些未 被發(fā)現(xiàn)的事物的性質(zhì)，進(jìn)而為科學(xué)預(yù) 見(jiàn)奠定基礎(chǔ)。,小 結(jié)：常 用 的 簡(jiǎn) 單 分 類(lèi) 方

4、法,交叉分類(lèi)法,樹(shù)狀分類(lèi)法,,特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有相交叉的部分,,,,,特點(diǎn)：同層次中各類(lèi)別間相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉。,北方交大附中,無(wú)機(jī)物,,,氧化物：,酸：,堿：,鹽：,氫化物：,由兩種元素組成，其中一種為氧元素,由兩種元素組成，其中一種為氫元素,電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物,電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或NH4+和酸根離子的化合物,物質(zhì)分類(lèi)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)：,北方交大附中,,元素組

5、成,,金屬氧化物,非金屬氧化物,K2O Na2O CaO BaO,Fe2O3 CuO MgO Al2O3,CO2 SO2 SO3 P2O5,SiO2,,性質(zhì)反應(yīng),,,氧化物,酸性氧化物,堿性氧化物,不成鹽氧化物,兩性氧化物,Al2O3,CO NO2 NO,物質(zhì)分類(lèi)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)：,氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的純凈物。金屬氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是金屬元素的氧化物。如CuO、

6、Na2O.非金屬氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是非金屬元素的氧化物。如CO、N2O酸性氧化物：能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2。堿性氧化物：能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CaO、K2O。,北方交大附中,,酸,,,,是否含氧,含氧酸,無(wú)氧酸,H2SO4 HNO3 H2CO3 …,HCl HBr HI …,,是否完全 電離,,強(qiáng)酸,弱酸,H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI

7、,H2CO3 H3PO4 H2SiO3 …,,溶解性,,可溶性酸,難溶性酸,H2SiO3,,氫離子 數(shù)目,,一元酸,二元酸,多元酸,HCl,H2SO4 H2CO3 H2SiO3,H3PO4,,揮發(fā)性,,易揮發(fā)性酸,難揮發(fā)性酸,H2SO4 H3PO4,HNO3 HCl,大多數(shù)酸,堿,,,是否完全 電離,,強(qiáng)堿,弱堿,KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,,NH3 · H2O 和所有難溶堿

8、,,溶解性,,可溶堿,難溶堿,KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2NH3 · H2O,Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3,,氫氧根 數(shù)目,,一元堿,二元堿,多元堿,KOH NaOH NH3 · H2O,Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2,Fe(OH)3 Al(OH)3,鹽,,元素種類(lèi)

9、,,正鹽,酸式鹽,堿式鹽,,,溶解性,,可溶鹽：大多數(shù)鹽,難溶鹽,AgCl BaSO4,NH4NO3 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 NaCl,KHCO3 KHSO4 NaHSO3 NaHS NaHC2O4 NaH2PO4,Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅,氫氧（OH-）鉀鈉鈣鋇溶氯化（ Cl- ）亞汞銀不溶硫酸 (SO42-)溶水除鉛鋇硝酸 (NO

10、3-)溶水全完成其它 (CO32- 、 PO43- )溶水鉀鈉銨,5、物質(zhì)的溶解性：,物質(zhì)分類(lèi)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)：,6、化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型： （1）化合反應(yīng) （A+B=AB）（2）分解反應(yīng) (AB=A+B)（3）置換反應(yīng) (A+BC=B+AC)（4）復(fù)分解反應(yīng) (AB+CD=AD+CB),二、分散系及其分類(lèi),1、重要的概念,（1）分散系

11、：,（2）分散質(zhì)：,把一種（或多種）物質(zhì)分散在另 一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體 系，叫分散系。,被分散的物質(zhì)（少量）,（3）分散劑：,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（多量）,2、分散系的分類(lèi),（1）以狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn),如：書(shū)p26頁(yè) 圖2－4 9種分散系,（1）以狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn),,氣 體 氣 體,空 氣,液 體 氣 體,固 體 氣 體,云 霧,煙 灰塵,液 體

12、 液 體,氣 體 液 體,固 體 液 體,泡 沫,牛奶、酒精的水溶液,油漆、NaCl的水溶液,氣 體 固 體,液 體 固 體,固 體 固 體,泡沫塑料,珍珠（包藏水的CaCO3）,有色玻璃、合金,分散系,膠體,濁液,溶液,懸濁液,乳濁液,,,,,,,,,按分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分,2、液體分散系的分類(lèi)（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小）,,,

13、,,,,,,,,穩(wěn)定性,分散質(zhì)直徑,分散系,,,,,,,,,,＞ 100nm,1～100nm,溶液,濁液,膠體,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,＜1nm,?,（＜10-9m）,（ ＞10-7m ）,（10-9m ～ 10-7m）,介穩(wěn)體系,分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。,1、膠體的制備,【科學(xué)探究】書(shū)p26頁(yè),【Fe(OH)3膠體的制備】 并填寫(xiě)p26-27頁(yè)的表格,三、膠體的制備和性質(zhì),取3個(gè)試管，分別加入25mL

14、蒸餾水、 25mLCuSO4溶液和25mL泥水。,（1）Fe(OH)3膠體制備： 重要實(shí)驗(yàn) 將燒杯中的蒸餾水加熱至沸 騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱 。 觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。,紅褐色澄清、透明均一,藍(lán)色澄清、透明均一、穩(wěn)定,振蕩、渾濁不穩(wěn)定靜止、不均一、不透明,（介穩(wěn)定）,北方交大附中,

15、（2）. 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,圖2-6光束通過(guò)溶液和膠體時(shí)的現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體,有一條光亮的“通路”,沒(méi)有光亮的“通路”,,,CuSO4溶液,北方交大附中,（3）. 將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,Fe(OH)3膠體完全通過(guò)濾紙，濾液澄清,濾紙上有沉淀物，濾液澄清,,常見(jiàn)的膠體

16、：煙、云、霧，河水、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液。,2、膠體的種類(lèi),按分散劑不同分,（1）氣溶膠：,（2）液溶膠：,（3）固溶膠：,分散劑是氣體,如：云、霧、煙塵,分散劑是液體,分散劑是固體,如：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體、 蛋白質(zhì)膠體、肥皂水 等,如：煙水晶、有色玻璃,3、膠體的性質(zhì),（1）丁達(dá)爾效應(yīng),（區(qū)分膠體和溶液）,當(dāng)光束通過(guò)

17、膠體時(shí)，可以看到一條 光亮的“通路”。,實(shí)質(zhì)：,應(yīng)用：日光透過(guò)樹(shù)葉，放映室的光柱,定義：,這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)方向而分散傳播）形成的。,北方交大附中,生活中常見(jiàn)的丁達(dá)爾現(xiàn)象,（2）布朗運(yùn)動(dòng),描述：膠體粒子在作不停的，無(wú)秩序 的運(yùn)動(dòng)。,實(shí)質(zhì)：與粒子所處體系中的分散劑分子 對(duì)粒子無(wú)休止的隨機(jī)撞擊有關(guān),注意：其它物質(zhì)的粒子也能作布朗運(yùn)動(dòng)， 不是膠體粒子所特

18、有的性質(zhì)。,（3）電泳現(xiàn)象,由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。,應(yīng)用：靜電除塵,定義：,膠粒電性,金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子, 膠粒帶正電荷→向陰極移動(dòng),如: Fe(OH)3膠體 Al(OH)3膠體,,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子, 膠粒帶負(fù)電荷→向陽(yáng)極移動(dòng),,如: 硅酸膠體 土壤膠體,強(qiáng)調(diào): 膠體本身不帶電，是膠粒帶電！,,（4）膠體的聚沉,定

19、義：膠體粒子在適當(dāng)?shù)臈l件下，相互結(jié) 合成直徑大于100nm的較大的顆 粒，從而形成沉淀從分散劑里析 出，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉。,方法：,①加入電解質(zhì),②加入帶相反電荷的膠體,③加熱膠體,4、分散系的穩(wěn)定性,（1）溶液是最穩(wěn)定的分散系,（2）濁液是最不穩(wěn)定的分散系,（3）膠體是介穩(wěn)性的分散系,原因：①主要因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷， 同種膠體粒子的電性相同；在通常情況下，它們

20、 之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易 聚集。,②膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易集 成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。,膠體的應(yīng)用,（1）制豆腐的化學(xué)原理；（2）土壤的保肥作用；（3）江河入海口形成三角洲；（4）明礬凈水原理；（5）工業(yè)靜電除塵等。,拓展視野,膠體聚沉：CaSO4是電解質(zhì)，使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉,（1）靜電除塵----（2）土壤的保肥----膠體聚沉（3）石膏制豆腐----

21、（4）明礬凈水原理----（5）江河入口處形成三角洲 ----,膠體電泳性質(zhì)：膠粒帶電，在外加電場(chǎng)作用下，塵埃膠體聚沉。,Al(OH)3膠體吸附與聚沉：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (膠體)+3H+,河水泥水膠體遇海水中電解質(zhì)發(fā)生聚沉,課堂小結(jié),性　　　質(zhì),<10-9m,>10-9m,10-9-10-7m,單個(gè)小分子或離子,巨大數(shù)目分子集合體,許多分子集合或高分子,酒精，氯化鈉溶液,石灰乳，油水,

22、Fe(OH)3膠體,均一，透明,不均一，不透明,均一，透明,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,能,不能,能,丁達(dá)爾效應(yīng),靜置分層,丁達(dá)爾效應(yīng),5、膠體的提純,【科學(xué)探究】 將淀粉溶液（膠體）與食鹽溶液的混合溶液裝在半透膜中，置于盛有蒸餾水的燒杯中。一段時(shí)間后：（1）取少量燒杯中溶液于試管中，滴加AgNO3溶液。（2）取少量燒杯中溶液于試管中，滴加碘水。,半透膜：一些動(dòng)物膜，如膀胱膜、羊皮紙(一種把羊皮刮薄做成的紙)，有分隔

23、水溶液中某些溶解物質(zhì)(溶質(zhì))的作用。例如，食鹽能透過(guò)羊皮紙，而糖、淀粉、樹(shù)膠膠體等則不能。,5、膠體的提純,產(chǎn)生白色沉淀,不變藍(lán),NaCl透過(guò)半透膜,淀粉膠體不能透過(guò)半透膜,膠體的提純：1、方法：滲析法----可將膠體與溶液分離，提純膠體。2、用品：半透膜3、操作：將不純膠體用半透膜袋封裝，置于盛有蒸 餾水的燒杯中，放置一段時(shí)間后取出。 （可多次換水