中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測(cè)試(2018年9月化學(xué))

1、中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測(cè)試(2018年9月)理科綜合試卷本試卷共300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mn—55Ca—40一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7我國(guó)古代有很多重要的發(fā)明創(chuàng)造與化學(xué)有關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是：A黑火藥的主要成分是木炭、硫黃和氯酸鉀B中國(guó)制酒歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都可以用來(lái)釀酒C《新修本

2、草》記載：硝石“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），這是利用了焰色反應(yīng)的原理。D《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法也是分離苯和水最好的方法。8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NAB15gCH3中含有的電子數(shù)為10NAC0.1molLFeCl3溶液中含有的Fe3數(shù)一定小

3、于0.1NAD2molCl2和足量的丙烷在光照下反應(yīng)，產(chǎn)生氯化氫分子數(shù)最多為4NA9已知X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。化合物YX中陰離子所含電子數(shù)與鋰離子的電子數(shù)相等；Y、Z屬于同一周期，Z是第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Q，常溫下0.01molL的Q水溶液的pH=1.7。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：AX、Y、W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵BR的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定且還原

4、性強(qiáng)CZ和W形成的化合物能與水反應(yīng)生成沉淀和氣體DZ、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z10四元軸烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）、環(huán)辛四烯（d）的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是：Ab的同分異構(gòu)體只有a、c、d三種B它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Ca、b、d分子中的所有原子一定處于同一平面Da、c的二氯代物有3種，b的一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）11由下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

5、操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有0.1molLFe(NO3)2溶液的試管中加入0.1molLH2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3被Fe2還原為NO2B苯與溴水混合并充分振蕩、靜置溴水層顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C將盛有NO2的玻璃球泡分別放入冷、熱水中熱水中球泡顏色變深NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D先向2mL0.1molLNa2S溶液中滴1mL0.1molLZnSO4溶液，再加入幾滴0.1molLCuSO4溶液開(kāi)始有白色

6、沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）Ksp（CuS）12一種新型的雙離子可充電電池的原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：丙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。①判定甲方案不可行，理由是______________________________。②判斷乙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)，理由是________________________________[已知：Ksp(CaCO3)＝2.810?9

7、、Ksp(MnCO3)＝2.310?11]。③丙方案中量取殘余液10.00ml，加水稀釋到250.00ml。然后從中取出20.00ml，用0.1000molLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml。則該殘余液體中鹽酸的濃度為_(kāi)______________（保留四位有效數(shù)字）。27（14分）鎳礦渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，還有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下：已知

8、：含鎳浸出液的成分為Ni2、Fe3、Cu2、Ca2、Mg2、Zn2；常溫下，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出含鎳礦渣浸取時(shí)生成硫單質(zhì)的離子方程式：_____________________。（2）加入Na2CO3溶液沉鐵時(shí)生成的沉淀1為難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一種無(wú)色氣體寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）溶液1中加入NiS的作

9、用是除去溶液中的Cu2，原理是Cu2NiSNi2CuS，該反應(yīng)的化AAAAAAAAAAAA學(xué)平衡常數(shù)是____________________（保留三位有效數(shù)字）。（4）若溶液2中c(Ca2)=103molL，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F)=______molL。（5）“除鋅”時(shí)，ZnSO4與有機(jī)萃取劑（用HA表示）形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2?2HA，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡。①試寫(xiě)出萃取時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

10、_________________________________。②試分析“除鋅”時(shí)鋅的萃取率隨料液pH的增大逐漸增大的原因是______________。（6）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。28（14分）納米級(jí)Cu2O作為一種優(yōu)良的催化劑而備受關(guān)注。（1）常用炭還原法制備Cu2O：