化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

1、第11章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)重點：重點：基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用，速率方程的積分形式，速率方程的確定，溫度對反應(yīng)速率的影響，阿累尼烏斯方程的各種形式及其應(yīng)用，指前因子k0、活化能Ea的定義，典型復(fù)合反應(yīng)及復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法，鏈反應(yīng)，氣體反應(yīng)的碰撞理論，勢能面與過渡狀態(tài)理論。難點：難點：由反應(yīng)機理推導(dǎo)速率方程的近似方法(選取控制步驟法、穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法)的原理及其應(yīng)用。重要公式重要公式級數(shù)積分速率方程T1200

2、AAcckt??02Ack1AAlncktc?0lnk22011AAktcc??Ack012.aln()kEkRTT??211211EkART???aln3.非基元反應(yīng)的表觀活化能:aa1a2a3EEEE???4.11級對行反應(yīng)：A0A11AAln()eecckktcc?????B1A1ececkKck???5.11級平行反應(yīng)：A012Acln()kktc??1B2Ckckc?6.平衡態(tài)近似法：C1AB1cckKcck???7.穩(wěn)態(tài)近似

3、法：Bd0dct?11.1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程1反應(yīng)速率的定義表示一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度等參數(shù)間的關(guān)系式，或濃度與時間等參數(shù)間的關(guān)系式，稱為化學(xué)反應(yīng)的速率方程式，簡稱速率方程或動力學(xué)方程。根據(jù)IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）的規(guī)定：反應(yīng)進度：BBddn???轉(zhuǎn)化速率——單位時間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)進度：BBdd1ddntt??????在密閉容器中反應(yīng)，則其反應(yīng)體積V一定，則反應(yīng)速率可表示為：反應(yīng)速率

4、[2]——單位時間單位體積內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)進度：BBBBdd1d11ddd?nVcVVttt?????????cB——反應(yīng)組分B物質(zhì)的量的濃度（moldm3），這個定義較實用。對于任意一個化學(xué)反應(yīng)aAbByYzZtctcvdd1dd1BBAA????tctcdd1dd1ZZYY????tcbtcavdd1dd1BA????tcztcydd1dd1ZY??式中，dcA和dcB為消耗掉的反應(yīng)物濃度，為負值；dcY和dcZ為生成的生成物濃度，為正