06電離平衡常數

1、一、知識梳理 、知識梳理1、概念：在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數，叫電離平衡常數。2、 符號：K （弱酸Ka，弱堿Kb）3、 表示方法：AmBn mAn+ + nBm—如.CH COOH=^CH COO-+H+ Ka - [H+][CH3COO—]9廿：CH3COOH CH3COO + H+ Ka — [CH COOH]NH3?dO = NH4+ + OH— Kb —

2、 [OH—^L 3 2」影響因素：電離平衡常數的大小主要由物質的本性和溫度決定，T—凡K->K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱比如說:Ka的意義：Ka_X，達電離平衡時電離出的[H+] J，酸性J ；Kb的意義：Kb〃，達電離平衡時電離出的[OH—]^，堿性/。Ka（HCN）= 6.2x10—10 mol?L—iKa （CH3COOH） — 1.7x10—5

3、mol?L—iKa （HF） — 6.8x10—4 mol-L—1酸性：HF > CH3COOH > HCN6、電離度（a）：電離平衡常數表示電離的程度有時不夠直觀，為了更好的比較電解質的 電離程度，人們又定義了“電離度”這個概念，相當于化學平衡中反應物的轉化率。表示已電 離 的溶質的分子數占原有溶質分子總數（包括已電離的和未電離的）的百分率。a=已電離的溶質的分子數/原有溶質分子總數x100%二、 典例分析 典例分析例題1

4、：已知25°C時，下列酸的電離常數：醋酸：1.75X10-5氫氰酸：4.93X10-10氫氟酸： 7.2x10-4甲酸：1.77x10-4則物質的量濃度均為O.lmol-L-1的上述溶液酸性最強的是（ ）A.醋酸B.氫氰酸 C.氫氟酸 D.甲酸 考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡.分析：相同濃度的酸，酸的電離常數越大，電解質的酸性越強，據此分析解答.解答：相同濃度的酸，酸的電離常數越大，說明酸的電離程度越大，則酸的酸性越強，根