酸堿解離度和解離平衡常數(shù)的測(cè)定-吳心悅

1、醋酸解離度和解離平衡常數(shù)的測(cè)定吳心悅(環(huán)境工程163班寧波2016013219)摘要摘要（1）進(jìn)一步掌握移液管、吸量管、滴定管和容量瓶的正確使用方法，熟練掌握滴定操作和溶液配制技術(shù)。（2）學(xué)習(xí)用pH計(jì)測(cè)定乙酸解離度和解離平衡常數(shù)的原理和方法，加深對(duì)弱電解質(zhì)解離平衡的理解。（3）學(xué)會(huì)Delta320S型酸度計(jì)的使用方法。關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞pH計(jì)解離平衡弱電解質(zhì)；有效數(shù)字。1.引言引言（1）弱電解質(zhì)解離平衡、解離度和解離平衡常數(shù)。（2）溶液pH值

2、測(cè)定的基本原理和Delta320S型酸度計(jì)的使用方法。（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及其計(jì)算的有效數(shù)字。（4）滴定管、移液管、吸量管、容量瓶的使用。2.實(shí)驗(yàn)部分實(shí)驗(yàn)部分2.1實(shí)驗(yàn)原理乙酸（HAc）是一元有機(jī)弱酸，在水溶液中部分解離，存在下列解離平衡：HAc(aq)?H(aq)Ac(aq)式中：c（H）、c（Ac－）、c（HAc）分別是H、Ac－和HAc的平衡濃度。若以c0表示乙酸溶液的起始濃度，α為解離度，則在純乙酸溶液中，c（HAc）=c0－c（

3、H）=c0（1－α）、c（H）=c（Ac－）=c0α，代入上式即得2θθθ0HAcθ[H][Ac]cαccK=[HAc]1αc?2.2儀器與試劑1.儀器設(shè)備儀器設(shè)備Delta320SpH計(jì)、酸式和堿式滴定管（25mL）、移液管（20mL）、錐形瓶、容量瓶（50mL）、燒杯（50mL）、吸量管（5mL）、量筒（10mL）、塑料燒杯（50mL）、擦鏡紙。2.試劑試劑0.1molLNaOH（標(biāo)準(zhǔn)溶液），2.5molL乙酸溶液，0.1％酚酞，標(biāo)

4、準(zhǔn)pH緩沖溶液。2.3實(shí)驗(yàn)方法1.乙酸溶液濃度的測(cè)定乙酸溶液濃度的測(cè)定準(zhǔn)確量取2.5molL乙酸溶液4.00mL于100mL容量瓶中，稀釋、定容、搖勻。用移液管移取20.00mL乙酸稀溶液3份，分別置于3個(gè)錐形瓶中，加入1~2滴酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈現(xiàn)微紅色且保持30s不褪色即為終點(diǎn)，記錄耗用的NaOH溶液體積。平行測(cè)定34.結(jié)論結(jié)論稀溶液中，濃度越大，pH值越大，c(H)越大，解離度α越小，解離平衡常數(shù)Ka?越大。思考

5、題思考題（1）如果改變所測(cè)乙酸溶液的溫度、濃度，乙酸的解離度和解離常數(shù)有無變化？如有變化，將是怎樣的變化？答：有。溫度不變時(shí)乙酸越濃電離度越小電離常數(shù)不變；乙酸濃度不變時(shí)溫度越高，電離度越大電離常數(shù)也越大.（2）若采用的乙酸溶液濃度很稀，是否還能用Ka?(HAc)=[c(H)c?]2c0計(jì)算Ka?（HAc）？為什么？答：不能。此時(shí)乙酸的解離度增大，當(dāng)α5%時(shí)，c（HAc）=c0c(H)，不能約等于c0。（3）測(cè)量一系列不同濃度的同種溶液