電離平衡常數(shù)的求算方法

1、1電離平衡常數(shù)的求算方法電離平衡常數(shù)的求算方法——有關Ka和Kb的求解方法小結一、酸（堿）溶液一、酸（堿）溶液例1、常溫下，0.1molL的醋酸溶液中有1%的醋酸發(fā)生電離，計算醋酸的Ka=練習1、已知室溫時某濃度的HA溶液pH=3完全中和30mL該溶液需要0.15molL的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，則該溶液中HA的Ka=2、已知室溫時0.1molL的HA溶液pH=3，則室溫時0.01molL的HA溶液中c(A)=3、已知室溫時，0.

2、1mo1L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：（）A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍4、常溫時0.01molL1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=106上述弱酸溶液的pH=二、涉及鹽溶液的二、涉及鹽溶液的例題1、在25℃下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl)。則溶液

3、顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=__________。例題2、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______(填”正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_______molL1。(NH3H2O的電離

4、平衡常數(shù)取Kb=2105molL1)練習1、常溫下向10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01molL1的NaOH溶液充分反應后溶液中c(CH3COO)=c(Na)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2、在25℃時將bmolL1的KCN溶液與0.01molL1的鹽酸等體積混合反應達到平衡時測得溶液pH=7則b0.01(填“”“”或“=”)用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=。三、涉及圖像的三、涉及圖像的例1、2.010

5、－3molL－1的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略調節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、32、已知常溫下醋酸的Ka=1.810—5請分析計算醋酸鈉溶液的Kh＝________3、常溫下，0.1molL的HCOONa溶液的PH=10，求HCOOH的Ka=4、在25℃下將0.2molL的氨水與0.2molL的硝酸等體積混合，反應后溶液的PH=5，求該溫度下氨水的Kb=5、聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的

6、平衡常數(shù)值為____（已知：N2H4HN2H5的K=8.7107；Kw=1.01014）。6、如果一個反應的平衡常數(shù)小于105(大于105)，則認為這個反應很難進行（進行得較完全）。已知常溫下，各物質的溶度積及電離平衡常數(shù)H2SCuS:Ksp=6.31036H2S:Ka1＝1.3107Ka2＝7.11015通過計算說明反應CuS(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2S(aq)進行的程度7、常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka==1.