【教材研究】解讀燃燒熱的正負(fù)之爭(zhēng)

1、1解讀燃燒熱的正負(fù)之爭(zhēng)黃明建一、燃燒熱的正負(fù)之爭(zhēng)燃燒熱的值是否應(yīng)該標(biāo)負(fù)號(hào)？在高中化學(xué)中長(zhǎng)期爭(zhēng)論不休。不同教材表述不同，不同專(zhuān)家說(shuō)法不一，同一“教輔”前后矛盾，甚至高考題也在“打架”。不妨看看——兩道“打架”的高考題【08四川卷四川卷7】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()。AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJmol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2(－57.3)kJmolBCO(g)的燃燒熱是283.0k

2、Jmol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2283.0kJmolC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：B。題中選項(xiàng)表述“CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol”，不加負(fù)號(hào)?！?8寧夏卷寧夏卷13】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－285.8kJmol1、－1411.0kJmol1和－1366.8kJmol1，

3、則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()。A－44.2kJmol1B44.2kJmlo1C－330kJmol1D330kJmlo1答案：A。題干中各物質(zhì)的燃燒熱均標(biāo)了負(fù)號(hào)。前后矛盾的教輔資料在一本熱銷(xiāo)的高考教輔書(shū)中，有下面兩道題（前后僅隔1頁(yè)）：1、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)==2H2O(g)△H＝－483.6kJmol②稀溶液中，H(aq)OH－(aq)==H2O(l)△H＝－57

4、.3kJmol又知由H2和O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44.0kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是（）3據(jù)介紹，是因?yàn)閲?guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)于1990年推薦了表示熱效應(yīng)的規(guī)則：體系吸熱為正值，放熱為負(fù)值。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)也已經(jīng)采納。為此，我們的中學(xué)教科書(shū)就出現(xiàn)了上述調(diào)整過(guò)程，也體現(xiàn)了人們對(duì)新規(guī)則的理解有一個(gè)適應(yīng)過(guò)程。不過(guò)，教材的變化仍顯得有些瞻前顧后，在某些地方表述燃燒熱時(shí)還是保留著過(guò)去的語(yǔ)言習(xí)慣?；蛟S，這就

5、是引發(fā)燃燒熱正負(fù)號(hào)之爭(zhēng)的源頭。三、認(rèn)定燃燒熱應(yīng)加負(fù)號(hào)真的很難嗎？在了解中學(xué)化學(xué)教科書(shū)的上述變更過(guò)程后，似乎燃燒熱的值應(yīng)加負(fù)號(hào)已成定論，但實(shí)際上相關(guān)的爭(zhēng)論遠(yuǎn)未平息。前面列舉的高考題和眼前鋪天蓋地的教輔書(shū)刊都明白無(wú)誤地告訴我們——爭(zhēng)論還遠(yuǎn)未到塵埃落地的時(shí)候。所以，對(duì)燃燒熱應(yīng)加負(fù)號(hào)的決斷真的很難。并且，難的根源不是高考題也不是教輔資料。難就難在對(duì)舊的觀念轉(zhuǎn)變，難在如何就規(guī)范使用物理量的問(wèn)題形成共識(shí)。如果大家都認(rèn)同“燃燒熱”是一個(gè)物理量，并且是

6、與“熱量”有區(qū)別的物理量“燃燒熱”是一個(gè)物理量，并且是與“熱量”有區(qū)別的物理量。我們的教材中就不會(huì)出現(xiàn)：“實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的熱量，就是CH4的燃燒熱?！憋@然，“熱量”與“燃燒熱”畢竟不是同一物理量。這就像高一學(xué)“物質(zhì)的量”一樣，我們可以認(rèn)為1molCH4的質(zhì)量為16g，但“16g”既不是CH4的摩爾質(zhì)量、更不是CH4的物質(zhì)的量！可以肯定：教材將熱量和燃燒熱混為一談是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模?/p>

7、得商榷?？墒?，如果說(shuō)：CH4的燃燒熱為－890.31kJmol。仍會(huì)有人不同意，因?yàn)樗麄冋J(rèn)為用△H表示燃燒熱為負(fù)值可以理解，但用語(yǔ)言表述燃燒熱應(yīng)該是有區(qū)別的。其理由是“燃燒熱”中“燃燒”兩個(gè)字已經(jīng)包含了“放熱”的意思，再寫(xiě)負(fù)號(hào)就不對(duì)了。這又涉及到規(guī)范使用物理量的另一個(gè)問(wèn)題——如何理解和使用物理量的專(zhuān)用名詞。可以說(shuō)，一個(gè)物理量的專(zhuān)用名詞與該名詞的表觀字義之間不能劃等號(hào)一個(gè)物理量的專(zhuān)用名詞與該名詞的表觀字義之間不能劃等號(hào)，這是一個(gè)常識(shí)。比方