氧化還原反應

1、離子反應,第二章 化學物質(zhì)及其變化,第三節(jié) 氧化還原反應,一、氧化還原反應,３、氧化還原反應的判斷方法,２、氧化還原反應的特征和實質(zhì),５、氧化還原反應的分析方法,６、氧化反應和還原反應、氧化劑和還原劑、　　氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷,７、氧化性和還原性及其強弱的判斷,４、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系,１、有關氧化還原反應的概念,思考與交流,(1) 請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什么？,Cu

2、O ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O,2CuO ＋C ＝ 2Cu ＋ CO2,分類標準得氧失氧,(2) 氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？,氧化反應和還原反應總是同時進行的,CuO失氧，發(fā)生還原反應H2得氧，發(fā)生氧化反應,CuO失氧，發(fā)生還原反應C得氧，發(fā)生氧化反應,失氧：還原反應得氧：氧化反應,,氧化反應：還原反應：,一、氧化還原反應,1、概念,物質(zhì)得氧的反應,物質(zhì)失氧的反應,氧化還原反應：,一種物質(zhì)得到氧被氧化同時另一種物

3、質(zhì)失去氧被還原的化學反應,（３）下列反應有何共同特點？,0 +2 0 +2,所含元素化合價有升降的反應是氧化還原反應,反應物所含元素化合價升高的反應,反應物所含元素化合價降低的反應,在反應過程中有元素化合價升降變化的反應,特征,練習：寫出下列反應化學方程式，并判斷是否是氧化還原反應？ 1、金屬鈉與氯氣反應 2、高錳酸鉀受熱分解

4、 3、碳酸鈣高溫分解 4、鐵與硫酸銅溶液反應 ５、氫氣在氯氣中燃燒　 ６、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應,1、金屬鈉與氯氣反應 2、高錳酸鉀受熱分解 3、碳酸鈣高溫分解 4、鐵與硫酸銅溶液反應 ５、氫氣在氯氣中燃燒　 ６、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應,2Na + Cl2 === 2NaCl,Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

5、,NaCl + AgNO3=== AgCl + NaNO3,√,√,√,√,問題：①寫出Zn與CuSO4反應的離子方程式，判斷　它是否是氧化還原反應？②討論電流計的指針為什么會偏轉(zhuǎn)？③分析氧化還原反應的實質(zhì)是什么？,(1) 探究Zn和CuSO4溶液的反應,,氧化還原反應過程中有電子轉(zhuǎn)移,３、氧化還原反應的實質(zhì),Zn + CuSO4 == Cu↓ + ZnSO4,導線中有電子通過,3、氧化還原反應的實質(zhì),(2) 探究鈉和氯氣反

6、應,NaCl 的形成過程,化合價升降的原因：電子轉(zhuǎn)移,2Na＋ Cl2 === 2Na Cl,,H2 ＋ Cl2 ＝＝ 2 H Cl,(3)HCl的形成過程,化合價升降的原因：電子的偏移,H Cl,,,,,,,,,,,,化合價升降的原因：電子的轉(zhuǎn)移或偏移,總結(jié)：化合價升降的原因：電子的轉(zhuǎn)移或偏移氧化還原反應的特征：反應中元素化合價發(fā)生變化。氧化還原反應的實質(zhì)：反應中有電子轉(zhuǎn)移（偏移

7、）,失電子(電子對偏離)的反應,得電子(電子對偏向)的反應,有電子轉(zhuǎn)移(偏移)的反應,在反應MnO2+ 4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 中， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或

8、“還原”）反應，,＋4 －1 ＋2 0,氯,氧化,氧化,錳,還原,還原,練習：按四種基本反應類型分類，下列化學反應屬何種反應類型？哪些反應是氧化還原反應？,√,√,√,√,,,,,,,交叉分類圖(1),交叉分類圖(2),2、化學反應類型與氧化還原反應的關系,結(jié)論：1、有單質(zhì)參與的化合反應是氧化還原反應。2、有單質(zhì)生成

9、的分解反應是氧化還原反應。3、所有的置換反應都是氧化還原反應。4、所有的復分解反應都是非氧化還原反應。,2、化學反應類型與氧化還原反應的關系,練習：1、下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是 （ ） A、 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ B、2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 C、CaO+ H2O = Ca(OH)2 D、Cu(OH)2 === CuO +H2O,,B,2、

10、下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是 （ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4,C,失電子(電子對偏離)的反應,得電子(電子對偏向)的反應,有電子轉(zhuǎn)移(偏移)的反應,反應物所含元素化合價升高的反應,反應物所含元素化合價降低的反應,在反應過程中有元素化合價升降變化的反應,,3、氧化還原

11、反應分析方法,+2 0 0 +1,H2得氧， 發(fā)生氧化反應　　　CuO失氧，發(fā)生還原反應,被氧化　　　被還原,H2是還原劑CuO是氧化劑,Cu O + H2 == C u + H 2 O,得2e－ ，化合價降低，被還原,失2×e－ ，化合價升高，被氧化,氧化劑　　還原劑,化合價升高化合價降低,失去電子得到電子,

12、二、氧化劑和還原劑,（一）氧化劑和還原劑的定義,氧化劑是所含元素的化合價降低的反應物還原劑是所含元素的化合價升高的反應物,氧化劑是得電子的反應物。還原劑是失電子的反應物。,化合價升降的觀點：,電子得失的觀點：,+3 +2 0 +4,Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2,分析下列反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑和還

13、原劑,氧化劑　 還原劑,氧化劑　 還原劑,總結(jié)：含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性,討論：從元素的化合價判斷具有氧化性還是還原性？,實驗驗證：酸性KMnO4溶液與KI反應,現(xiàn)象：溶液顏色由紫色變成紅色,（二）氧化性、還原性與元素價態(tài)關系,KMnO4,KI,+7,-1,具有氧化性,具有還原性,（三）常見的氧化劑和還原劑 ：,①活潑的非金屬單質(zhì)。如:鹵素

14、單質(zhì) (X2)、O2、S等②高價金屬陽離子。如：Fe3+、Cu2+等③高價或較高價含氧化合物。如:MnO2、濃H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4等,所含元素價態(tài)較高,所含元素價態(tài)較低,①活潑或較活潑的金屬。如：K、Na、Al、Fe等②一些非金屬單質(zhì)。如：H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物。如：CO、SO2、H2S等,練習：在一定條件下能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出還原性的一組微?！　　。?）　A、K+、NO3-

15、、MnO4- 　B、Na、Fe2+、Br- 　C、H+、S、C 　D、SO2、Fe2+、鹽酸 　E、SO32-、Fe2+、Br2,,(四) 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法,1、依據(jù)元素化合價判斷　　最高價——氧化性 最低價——還原性 　　中間價——既有氧化性又有還原性,2、依據(jù)化學反應條件和反應的程度判斷,3、依據(jù)反應方程式進行判斷 氧化劑 +

16、 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物,物質(zhì)得氧的反應,物質(zhì)失氧的反應,物質(zhì)所含元素化合價升高的反應,物質(zhì)所含元素化合價降低的反應,元素化合價有升降的反應,失電子(電子對偏離)的反應,得電子(電子對偏向)的反應,有電子轉(zhuǎn)移(偏移)的反應,一種物質(zhì)得到氧被氧化同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學反應,總結(jié):氧化還原反應的有關概念：,,總結(jié):氧化還原反

17、應的有關概念：,氧化：失去電子（或電子對偏離）的變化稱為氧化,還原：得到電子（或電子對偏向）的變化稱為還原,,1、指反應過程,氧化劑：得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì),還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì),,2、指反應物質(zhì),3、指性質(zhì),,氧化性：氧化劑具有氧化性,還原性：還原劑具有還原性,,,4、指反應產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物：還原劑在反應中失去電子后 被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物：氧化劑在反應中

18、結(jié)合電子后 被還原形成的生成物稱為還原產(chǎn)物,即：氧化劑 +（）→ 還原產(chǎn)物 　還原劑 +（）→ 氧化產(chǎn)物,三、氧化還原反應相關概念,氧化劑：還原劑：,氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：,得到電子（或元素化合價降低）的物質(zhì)失去電子（或元素化合價升高）的物質(zhì),氧化反應：還原反應：,氧化性：還原性：,失去電子（或元素化合價升高）的反應得到電子（或元素化合價降低）的反應,物質(zhì)得到電子的能力或性質(zhì)物質(zhì)

19、失去電子的能力或性質(zhì),還原劑被氧化后所對應的產(chǎn)物氧化劑被還原后所對應的產(chǎn)物,氧化劑,元素所含化合價降低,得到電子,具有氧化性,發(fā)生還原反應,得到還原產(chǎn)物,所含元素化合價升高,失去電子,具有還原性,發(fā)生氧化反應,得到氧化產(chǎn)物,反應物,,變價,電子得失,性質(zhì),反應,產(chǎn)物,,,,,,,,,,,,還原劑,,,,,,,氧化還原反應各相關概念間的關系,練習：1．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）　A．C→CO2　　　

20、B．CO2→ CO　C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4,２．下列反應中氯元素被氧化的是 （ ）　A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3　B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑　D．2NaCl＋2H2O,2NaOH＋Cl2↑＋H2↑,3、在反應：SiO2 + 3C = SiC + 2CO中，氧化劑與還原劑

21、的質(zhì)量之比是（ ） 　A、60 ：12 　B、12 ：60 　　C、1 ：2 D、2 ：1,４、已知①2FeCl3 + 2KI==2FeCl2 + KCl+I2②2FeCl2 + Cl2==2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是（ ） A、Cl2>Fe3+>I2 B、I2>Fe3+>Cl2 　C、I

22、2>Cl2>Fe3+ D、Cl2>I2>Fe3+,物質(zhì)得氧的反應,物質(zhì)失氧的反應,物質(zhì)所含元素化合價升高的反應,物質(zhì)所含元素化合價降低的反應,元素化合價有升降的反應,失電子(電子對偏離)的反應,得電子(電子對偏向)的反應,有電子轉(zhuǎn)移(偏移)的反應,一種物質(zhì)得到氧被氧化同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學反應,總結(jié):氧化還原反應的有關概念：,化合價升高，失去電子，,化合價降低，得到電子，,發(fā)生還原反應,發(fā)生

23、氧化反應,重要概念,0 +2 +1 0,,總結(jié):氧化還原反應的有關概念：,氧化：失去電子（或電子對偏離）的變化稱為氧化,還原：得到電子（或電子對偏向）的變化稱為還原,,1、指反應過程,氧化劑：得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì),還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì),,2、指反應物質(zhì),3、指性質(zhì),,氧化性：氧化劑具有氧化性,還原性：還原劑具