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文檔簡介
1、生活中的酸和堿,1.學會用酸堿指示劑、石蕊試紙識別 酸和堿。2.從電離的角度了解酸和堿的定義。3.認識溶液呈酸堿性的原因,進一步 建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。4.初步學會運用間接觀察的方法收集 證據(jù)。,學習目標,向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試液有什么現(xiàn)象?為什么?,你還記得嗎?,常用的酸堿指示劑:,有許多物質(zhì)像紫色的石蕊試液一樣,遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化,化學上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。,紫色
2、石蕊試液無色酚酞試液,知識點一:如何識別酸和堿,酸堿指示劑:,實驗探究:酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化,提出問題:食醋、檸檬汁、石灰水、 肥皂水、食鹽水、蔗糖水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變色?它們能否使無色酚酞試液變色呢?猜想與假設:______________,在兩塊點滴板上分別滴加兩滴下列溶液,分別加入兩滴紫色石蕊試液,,記錄現(xiàn)象,收集證據(jù):,,分別加入兩滴無色酚酞試液,①,②
3、,愛心提示:膠頭滴管使用時應該豎直懸空不可倒持,滴瓶上的滴管要專管專用,1、根據(jù)實驗結(jié)果,上述溶液可以 分為幾種類型?2、能否用紫色石蕊試液或無色酚 酞試液識別含有酸或堿的溶液?,紅,紅,藍,藍,紫,紫,不變色,不變色,紅,紅,不變色,不變色,問題:,自學指導:閱讀課本P/3,完成下列問題,準備與同學們交流:,1、為了方便實驗,化學上還可以用_____ _______識別酸和堿。2、藍色石蕊試
4、紙用含有___________制得, 紅色石蕊試紙用含有___________制得。3、藍色石蕊試紙遇到酸溶液變_____色, 紅色石蕊試紙遇到堿溶液變_____色。4、什么是間接觀察?,石蕊的堿溶液,石蕊的酸溶液,紅,藍,在白瓷板上放一片石蕊試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液滴到試紙上,觀察顏色的變化,判斷溶液的酸堿性。,動手試一試:,紫色石蕊試液無色酚酞試液,1、用酸堿指示劑,,,2、用石蕊試紙,藍色石蕊試紙
5、紅色石蕊試紙,學以致用:,現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液,一瓶是硫酸溶液(顯酸性),另一瓶是氫氧化鈉溶液(顯堿性),你如何來鑒別呢?,鹽酸:HCl = H+ + Cl- 硝酸:HNO3 = H+ + NO3- 硫酸:H2SO4=2 H+ + SO42-,電離時生成的陽離子全部 是氫離子的化合物叫做酸,知識點二:酸、堿的定義,鹽酸:HCl = H+ + Cl- 硝酸:HNO3 = H+ +
6、NO3- 硫酸:H2SO4=2 H+ + SO42-,酸,電離時生成的陽離子全部 是氫離子的化合物叫做酸,氫氧化鈉:NaOH = Na+ + OH- 氫氧化鉀:KOH = K+ + OH- 氫氧化鈣:Ca(OH)2=Ca2++2OH-,氫氧化鈉:NaOH = Na+ + OH- 氫氧化鉀:KOH = K+ + OH- 氫氧化鈣:Ca(OH)2=Ca2++2OH-,堿,電
7、離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿,電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿,屬于酸的是:_________屬于堿的是:_________,挑出酸和堿,①CO2 ②HNO3 ③CaCO3④HCl ⑤Ca(OH)2 ⑥NaOH,②④,⑤⑥,常見原子團: OH CO3 SO4 NH4 NO3 氫氧根 碳酸根 硫酸根 銨根
8、硝酸根,,原子團,閱讀P/4: 酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn),要想做好實驗就要敏銳觀察,談談你的收獲,1.下列物質(zhì)屬于酸類的是 ( ) A.CO2 B. HNO3 C.NaOH D. NaCl2.酸類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì),本質(zhì) 的原因是 ( ) A.酸都含有酸根
9、 B.酸都能與指示劑作用 C.酸在水溶液中都能解離出H+ D.酸都是化合物,課堂檢測,3.使酚酞試液變紅色的溶液,能使紫色 石蕊試液 ( )A.變紅色 B.變藍色 C.變無色 D.不變色4.只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉溶液、 水和稀硫酸,可以選用下列物質(zhì)中的( ) A、紫色石蕊試液 B、無色酚酞試液 C、
10、二氧化碳 D、鹽酸,5.下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試 液變紅的是 ( )A.稀硫酸 B.鹽酸 C.氧化鈣(溶于水為氫氧化鈣) D.醋酸,6、常用的酸堿指示劑有_____和____。 紫色石蕊試液遇酸變_____色,遇 堿變____色;無色酚酞遇酸_____ 色,遇堿變_____色。7、藍色石蕊試
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