九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第七章酸、堿、鹽》復(fù)習(xí)課件滬教版

1、第八章 酸、堿、鹽復(fù)習(xí)課,教學(xué)目的：1.掌握酸堿鹽的概念2.掌握常見的酸堿鹽以及它們的性質(zhì)3.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件以及金屬和酸、鹽溶液反應(yīng)的條件4.會(huì)寫出常見的化學(xué)方程式,重 點(diǎn).難 點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件以及金屬 和酸、鹽溶液反應(yīng)的條件,物質(zhì)的分類、酸堿鹽的組成、和命名,1.讓學(xué)生仔細(xì)閱讀和思考第一節(jié)教材中酸堿鹽的定義，鞏固對(duì)酸堿鹽的組成的認(rèn)識(shí)。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬哪一類化合物,硫

2、酸鉀、碳酸鉀、氯化銨、磷酸、硝酸、硝酸鈣、氯化亞鐵、氫氧化鋇、氫氧化鎂,K2SO4、K2CO3、NH4Cl、H3PO4、HNO3、Ca(NO3)2、FeCl2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 學(xué)科網(wǎng),3.寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬哪一類化合物Ca(OH)2、CaCO3、Fe(OH)3、MgCl2、 Na2CO3、Ca(H2PO4)2、H2S,常見的物質(zhì)1.氧化物 中學(xué)·學(xué)科網(wǎng)酸性氧化物：二氧化碳、

3、二氧化硫、三氧化硫 堿性氧化物：氧化鐵、氧化銅、氧化鈉、氧化鈣2.酸含氧酸：硝酸、硫酸、碳酸、磷酸無(wú)氧酸：鹽酸、氫硫酸,3.堿可溶性堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）難溶性堿：氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂4.鹽Na2CO3、NaCl、CuSO4、BaSO4、AgCl、FeCl3、堿式碳酸銅、碳酸氫鈉、碳酸氫鉀,練習(xí)：用Na、H、O、S四種元素，按要求，把組成物質(zhì)的化學(xué)式填寫在橫線上。⑴堿

4、性氧化物 ⑵酸性氧化物 ⑶含氧酸 ⑷無(wú)氧酸⑸堿⑹鹽,Na2O,SO2、SO3,H2SO3、H2SO4,NaOH,H2S,Na2S、Na2SO4,掌握九類主要的反應(yīng)①金屬和酸 ②金屬和鹽 ③酸和堿 ④酸和堿性氧化物 ⑤酸和鹽 ⑥堿 和酸性氧化物⑦鹽和堿

5、 ⑧鹽和鹽 ⑨難溶堿受熱分解,練習(xí)：1.現(xiàn)有鐵粉、稀硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀、氯化銀、硫酸銅六種物質(zhì)，它們兩兩混合，共能發(fā)生 反應(yīng)，其中 屬于置換反應(yīng)。2、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷把斑駁鐵銹的鐵片、鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、兩兩混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有幾個(gè)；其中有幾個(gè)置換反應(yīng)？,二、各物質(zhì)相互關(guān)系,二、關(guān)于反應(yīng)條件的應(yīng)用,⑴ Mg+HCl ⑵ Fe+H

6、Cl⑶Ag+H2SO4 ⑷Ag+Hg(NO3)2⑸Zn+CuSO4 ⑹Cu+AgCl,1. 運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序正確書寫金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式,判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式,小結(jié):⑴金屬跟酸、金屬跟鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來(lái)判斷。⑵單質(zhì)鐵和酸、鹽溶液等的置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。⑶金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的強(qiáng)氧化性，一般生成水而不生成氫氣。⑷鉀、鈣、鈉化學(xué)

7、性質(zhì)極為活潑，跟酸、鹽反情況復(fù)雜。,3.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和運(yùn)用酸堿鹽溶解性表正確書寫鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽的復(fù)分解反應(yīng),練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴BaCl2+H2SO4 ⑵FeCl3+NaOH⑶KCl+AgNO3 ⑷Na2CO3+HCl⑸NaCl+KNO3 ⑹NaCl+Cu(OH)2,小結(jié):1.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮生成物中有無(wú)沉淀、氣

8、體和水生成2.對(duì)反應(yīng)物要求：有酸酸必溶；無(wú)酸鹽堿溶。,練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：,⑴BaCl2+H2SO4 ⑵ FeCl3+NaOH⑶KCl+AgNO3 ⑷ Na2CO3+HCl⑸NaCl+KNO3 ⑹ NaCl+Cu(OH)2⑺K2SO4+Ba(NO3)2 ⑻ Zn+CuSO4⑼Ag+Hg(ON3)2 ⑽ NH4NO3+NaOH⑾

9、CaCO3+NaCl ⑿ Cu+H2SO4⒀ BaSO4+HNO3 ⒁ Fe+HCl,三、物質(zhì)制備,酸的性質(zhì)：1、和酸堿指示劑的作用2、酸 + 活潑金屬 → 鹽 + H23、酸 + 堿性氧化物（多數(shù)金屬氧化物）→鹽 + 水4、酸 + 堿 → 鹽 + 水5、酸 + 鹽 → 酸` + 鹽,堿的性質(zhì)：1、和酸堿指示劑的作用2、堿 + 酸性氧化物→ 鹽 + 水3、堿 + 酸 → 鹽 + 水