九年級化學(xué)重要的酸粵教版

1、重要的酸重要的酸一、一周知識強化一、一周知識強化（一）酸、堿、鹽1、酸：由氫離子和酸根離子組成的化合物。酸根：Cl－、SO42－、CO32－、NO3－、MnO4－、ClO3－等。2、堿：由金屬陽離子和氫氧根離子組成的化合物。3、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。（二）指示劑遇酸或堿的溶液可顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。指示劑在不同溶液中的呈色情況如下表。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紅色紫色藍(lán)色酚酞試液無色無色紅色

2、（三）“三酸”（鹽酸、硫酸、硝酸）的物理性質(zhì)1、鹽酸，即氫氯酸，化學(xué)式為HCl，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味。2、硫酸，化學(xué)式為H2SO4，無色油狀液體，不易揮發(fā)，無氣味，密度較大。3、硝酸，化學(xué)式為HNO3，無色液體，易揮發(fā)，有特殊刺激性氣味。注意：1、工業(yè)品鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色（主要是由Fe3＋引起）。2、觀察濃鹽酸時在瓶口會呈霧狀，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，重新結(jié)合為鹽酸的小液滴，許多鹽酸小液滴

3、散布在空氣中，就形成了白霧。3、濃硫酸有吸水性，敞開放置在空氣中會吸收空氣中的水分，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減?。粷恹}酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中質(zhì)量會減輕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。（四）中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（六）濃硫酸的特性硫酸：無色難揮發(fā)稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸具有以下特性：1、吸水性：可吸收氣體里含有的水分，所以常作某些氣體的干燥劑。2、脫水性：能把

4、有機物中的H、O元素按原子個數(shù)比2︰1的比例從上述化合物中奪取過來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象，對皮膚、衣服有強烈的腐蝕作用。3、強氧化性：濃硫酸的氧化性很強，它跟金屬起反應(yīng)時，一般生成水而不生成氫氣。4、濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。二、重難點知識講解二、重難點知識講解（一）按酸中是否含氧1、2、按酸電離的H＋3