中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式tu

1、用心愛心專心119號編輯1點燃中考化學(xué)復(fù)習(xí)中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元第五單元化學(xué)方程式化學(xué)方程式[考點梳理］考點梳理］考點1質(zhì)量守恒定律⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變兩個一定改變分子的種類一定改變一個可能改變——分子總數(shù)可能改變⒊關(guān)鍵詞的理解⑴參加化學(xué)

2、反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（P88）⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（P89）⑶蠟燭

3、燃燒前后質(zhì)量的測定（P90）⑷鎂條燃燒（P91）⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算；⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式?？键c2化學(xué)方程式⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比⑸反應(yīng)物與生成物

4、之間的粒子數(shù)量比⒊化學(xué)方程式的讀法（以CO2=====CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。考點3化學(xué)方程式的書寫用心愛心專心119號編輯2⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書寫步驟⑴寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學(xué)方程式

5、；⑶等；將短橫線改為等號；⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點4根據(jù)化學(xué)方程式的計算⒈解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。⒉計算中常用的關(guān)系式⑴m=ρv⑵單位換算：