化學工業(yè)流程高考題匯編有答案

1、1化工生產(chǎn)真題訓練1、（2014山東高考）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為____________________________，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)PH的目的是

2、____________________________。（3）固體A主要為__________________（填化學式），固體B主要為________（填化學式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。2、（2014年江蘇高考）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6

3、—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應的化學方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解

4、后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。3②若在1L密閉容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=。5、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖完成下列問題：（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為。（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2、Mg2等雜質(zhì)，除去Mg2的離子方程式為。（3）精制過程要除去SO42－，可選擇下列

5、溶液中的（填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋：。（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。6、（2014龍巖質(zhì)檢）廢釩催化劑的主要