中考化學工業(yè)流程題復習專題

1、第1頁共17頁中考工業(yè)流程題練習1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么B.發(fā)生了什么反應C.該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。3、從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關化學實驗操作，同時考查方程式的書寫技能。關鍵關鍵——實驗原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合

2、（抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。）解此類題的注意事項解此類題的注意事項1、從綠色化學方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護。2、常見文字敘述套路（1）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾（洗滌）。（2）在寫某一步驟是為了除雜是，應該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。與初中內(nèi)容有關的化學工業(yè)與初中內(nèi)容有關的化

3、學工業(yè)1、候氏制堿法2、氯堿工業(yè)3、合成氨工業(yè)4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等5、海水資源的開發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）一、海水資源的多重利用一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：粗鹽溶解過濾BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀濾液精鹽蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干過量④過量過量①②

4、③⑤⑥⑦粗鹽溶解過濾BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀濾液精鹽蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干過量④過量過量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在制備精鹽的過程中，氯

5、化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是第3頁共17頁化為能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。2、Mg(OH)Mg(OH)2MgClMgCl2通電通電MgMgClCl2↑后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)3.氨堿工業(yè)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”

6、的部分簡單流程。步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。（拓展）已知有關物質(zhì)重要反應的化學方程式如下：2NH4ClX====2NH3↑CaCl22H2ONH4Cl====NH3↑HCl↑根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2、Mg2等沉積，可以向其一和加入過量純堿此時將混合液中不溶物除去的方

7、法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去。(2)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_______________。(3)在氨堿工業(yè)的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X(填化學式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化