高中化學(xué)必修一高考題及答案

1、第二章第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化1.（2006年高考北京卷理綜）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2既有氧化性又有還原性2.

2、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()①H2SO3I2H2O=2HIH2SO4②2FeCl32HI=2FeCl22HClI2③3FeCl24HNO3=2FeCl3NO↑Fe(NO3)32H2OA.H2SO3IFe2NOB.IFe2H2SO3NOC.Fe2IH2SO3NOD.NOFe2H2SO3I3.(2009年浙江十校聯(lián)考）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A.自來(lái)水B

3、.0.5molL1鹽酸C.0.5molL1醋酸溶液D.0.5molL1KCl溶液4.在離子氧化還原反應(yīng)aR2bHO2=mR3nH2O中，a的值是()A.2mB.4C.2bD.25.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca22HCO32OH=CaCO3↓H2OCO32B.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO322H=CO2↑H=OC.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體Ca22ClOH2OSO2=CaS

4、O3↓2HClOD.用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2Cl2H2O=2OHCl2↑H2↑6.24mL0.05molL1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02molL1的K=R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.0B.2C.3D.615.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生②向

5、第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問(wèn)題：（1）肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有。（2）可能存在的離子是，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后（填操作（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。7.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN)反應(yīng)的

6、化學(xué)方程式為KCNH2O2H2O=ANH3↑回答下列問(wèn)題：（1）生成物A的化學(xué)式為。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）反應(yīng)中被氧化的元素為。=0.04mol由（3）知溶液中一定含CO32、SO42那么一定不含Mg2、Fe3（二者與CO32不能大量共存），且n(SO42)=2.33g233gmol=0.01moln(CO32)=6.27g2.33g197gmol=0.02mol所以得出結(jié)論：溶液中一定含NH

7、4、CO32、SO42，一定不含Mg2、Fe3，可能含有K、Cl，這個(gè)結(jié)論正確嗎？此時(shí)我們要思考，題目給出n(NH4)、n(SO42)和n(CO32)的具體數(shù)值，其用意是什么？它們是無(wú)用的數(shù)據(jù)嗎？為了弄清該數(shù)據(jù)隱含著的含義，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必須呈電中性”來(lái)加以驗(yàn)證。由于n(SO42)2n(CO32)2=0.01mol20.02mol2=0.06moln(NH4)1=0.04mol1，故必存在K。又因溶液中可能存在Cl，則n(K)

8、≥0.02mol，所以c(NH4)=0.4molLc(SO42)=0.1molL，c(CO32)=0.2molL，c(K)≥0.2molL。8.（1）KHCO3（2）2.4081022(3)C(4)H2O2作氧化劑其還原產(chǎn)物為H2O沒(méi)有毒性及污染9.（1）K2Cr2O7CH3COOH63(2)1.8061024常見(jiàn)金屬及其化合物例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5molL－1的鹽酸400mL恰好完全溶解，所得溶液中加

9、KSCN無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為()A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.無(wú)法計(jì)算【解析】依據(jù)題意恰好完全溶解時(shí)生成FeCl2溶液，依據(jù)Fe2～2Cl?，可以求出亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol足量CO還原混合物后，所有鐵元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，所以可以得到鐵的質(zhì)量為5.6g?！驹u(píng)注】依據(jù)元素守恒快速計(jì)算；對(duì)題中涉及的各種反應(yīng)能迅速尋找出規(guī)律。例4.在FeCl3CuCl2FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)

10、e3Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3的物質(zhì)的量之比為()A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4【解析】依據(jù)題意反應(yīng)后還有Fe3說(shuō)明原來(lái)溶液中Cu2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)檠趸訤e3Cu2Fe2；設(shè)原溶液中含有Fe3為3mol反應(yīng)后剩余1mol所以參加反應(yīng)的Fe3為2mol消耗鐵粉0.1mol。2.9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的

11、氣體中含有（）A0.2mol中子B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子D0.4mol分子5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20升二氧化碳和一氧化碳的混合氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后，氣體體積減少的到16升。則原混合氣體中CO的體積為（）A.4LB.8LC.12LD.16L6.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4