教案-鋁及其化合物,預(yù)習(xí),有答案

1、星火教育順德分公司樂從校區(qū)一對一教案星火教育順德分公司樂從校區(qū)一對一教案學(xué)科：化學(xué)任課老師：羅老師授課時間：2014年月日（星期）:00:00姓名年級：高一教學(xué)課題鋁及其化合物階段基礎(chǔ)（）提高（√）強(qiáng)化（）課時計劃第（）次課共（）次課教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、了解Al的物理性質(zhì)、明礬的凈水作用。2、掌握Al、Al2O3的化學(xué)性質(zhì)；3、學(xué)會Al(OH)3的制備和性質(zhì)；過程與方法：立足初中所學(xué)知識及學(xué)生已掌握的有關(guān)概念和理論，按單質(zhì)、氧化物、

2、氫氧化物、鹽的知識生長順序來組織學(xué)習(xí)材料。情感態(tài)度與價值觀：運(yùn)用推理、假設(shè)及實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證的分析問題方法來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯假設(shè)能力。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3的兩性難點(diǎn)：Al2O3、Al(OH)3的兩性教學(xué)方法推理、假設(shè)及實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)過程考點(diǎn)一考點(diǎn)一鋁及其化合物鋁及其化合物1、鋁的性質(zhì)：、鋁的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑

3、的金屬。①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al3O2==2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。③與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O==2NaAlO23H2↑。④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。⑤鋁熱反應(yīng)：2AlFe

4、2O3高溫Al2O32Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室中演示時要加入引燃劑，如鎂條和氯酸鉀等。2、氧化鋁（、氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點(diǎn)高（2054℃），沸點(diǎn)2980℃，常作為耐火材料耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬AlCl33NH3H2O==Al(OH)3↓3NH4Cl②實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后

5、溶解。反應(yīng)式：先Al33OH==Al(OH)3↓后Al34OH==AlO22H2O③實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通少量二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO23H2O2NaAlO2==2Al(OH)3↓Na2CO3。④實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2HH2O==Al(OH)3Al(OH)33H==Al32H2O。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO24H==