高考化學(xué)考前指導(dǎo)

1、高考二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 高考二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 1高考化學(xué)考前指導(dǎo) 高考化學(xué)考前指導(dǎo)【前言】近幾年的高考題所考查的內(nèi)容較固定，第 【前言】近幾年的高考題所考查的內(nèi)容較固定，第 I 卷常考查的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)與生活、社會(huì)的有關(guān)知 卷?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有化學(xué)與生活、社會(huì)的有關(guān)知識(shí)、元素化合物性質(zhì)和應(yīng)用、有機(jī)必修、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（表） 識(shí)、元素化合物性質(zhì)和應(yīng)用、有機(jī)必修、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（表） 、電化學(xué)、水溶液、

2、化學(xué)平 、電化學(xué)、水溶液、化學(xué)平衡、離子反應(yīng)等，第二卷較固定：熱化學(xué)、化學(xué)平衡、電化學(xué)、工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)選修、水 衡、離子反應(yīng)等，第二卷較固定：熱化學(xué)、化學(xué)平衡、電化學(xué)、工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)選修、水溶液等，因而采用以下幾個(gè)專(zhuān)題的模式對(duì)于高考進(jìn)行些許指導(dǎo)，不當(dāng)之處，敬請(qǐng)諒解！ 溶液等，因而采用以下幾個(gè)專(zhuān)題的模式對(duì)于高考進(jìn)行些許指導(dǎo)，不當(dāng)之處，敬請(qǐng)諒解！元素化合物專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練 元素化合物專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練判斷正誤：（復(fù)習(xí)時(shí)結(jié)合《考試說(shuō)明》頁(yè)知

3、識(shí)網(wǎng)絡(luò)和方程式進(jìn)行） 判斷正誤：（復(fù)習(xí)時(shí)結(jié)合《考試說(shuō)明》頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和方程式進(jìn)行）1、 金屬鈉放置在空氣中最終產(chǎn)物為碳酸氫鈉。 金屬鈉放置在空氣中最終產(chǎn)物為碳酸氫鈉。 （ ）2、 金屬鈉可以從硫酸銅、四氯化鈦溶液中將銅、鈦置換出來(lái)。 金屬鈉可以從硫酸銅、四氯化鈦溶液中將銅、鈦置換出來(lái)。 （ ）3、 金屬鈉可以用于鈉光燈，其光線穿透性比較好。 金屬鈉可以用于鈉光燈，其光線穿透性比較好。 （ ）4、 鈉的焰色反應(yīng)顯黃色，屬于化學(xué)性質(zhì)。

4、鈉的焰色反應(yīng)顯黃色，屬于化學(xué)性質(zhì)。 （ ）5、鈉鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 、鈉鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 （ ）6、碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因?yàn)樘妓徕c是堿，促進(jìn)油脂的水解。 、碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因?yàn)樘妓徕c是堿，促進(jìn)油脂的水解。 （ ）7、碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中。 、碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中。 （ ）8、電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉。 、電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉。 （

5、 ）9、78gNa 78gNa2O2 與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 NA 個(gè)電子。 個(gè)電子。 （ ）10 10、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 （ ）11 11、氯氣的水溶液用于漂白，是利用氯氣的強(qiáng)氧化性。 、氯氣的水溶液用于漂白，是利用氯氣的強(qiáng)氧化性。 （ ）12 12、鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的 、鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的 FeCl FeCl2。 （ ）13 13、當(dāng)有大量氯氣

6、逸到空氣中時(shí)，可用浸有 、當(dāng)有大量氯氣逸到空氣中時(shí)，可用浸有 NaOH NaOH 溶液的毛巾捂住鼻子。 溶液的毛巾捂住鼻子。 （ ）11 11、向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色。 、向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色。12 12、銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)綠色的氯化銅溶于水得到藍(lán)綠色溶液。 、銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)綠色的氯化銅溶于水得到藍(lán)綠色溶液。 （ ）13 13、氯氣是一種黃綠色有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以

7、用澄清石灰水吸收尾氣。 、氯氣是一種黃綠色有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以用澄清石灰水吸收尾氣。14 14、新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)有氣泡冒出，該氣體是氧氣。 、新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)有氣泡冒出，該氣體是氧氣。 （ ）15 15、將二氧化硫氣體通入紫色石蕊溶液中，先變紅后退色。 、將二氧化硫氣體通入紫色石蕊溶液中，先變紅后退色。 （ ）16 16、將二氧化硫通入高錳酸鉀溶液，紫紅色退去，表現(xiàn)二氧化硫的還原性。 、將二氧化硫通入高錳酸鉀溶液，紫紅

8、色退去，表現(xiàn)二氧化硫的還原性。 （ ）17 17、向硫酸銅晶體上面滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。 、向硫酸銅晶體上面滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。 （ ）18 18、64g 64g 銅與含有 銅與含有 2molH 2molH2SO SO4 的濃硫酸反應(yīng)生成 的濃硫酸反應(yīng)生成 1molSO 1molSO2 氣體。 氣體。 （ ）19 19、濃硫酸加入到蔗糖中，反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)了濃硫

9、酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性。 、濃硫酸加入到蔗糖中，反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性。（ ）20 20、在 、在 BaC1 BaC12 溶液中通入 溶液中通入 SO SO2 氣體得到白色的 氣體得到白色的 BaSO BaSO3 沉淀。 沉淀。 （ ）21 21、將 、將 SO SO2 通入 通入 Ba(NO Ba(NO3)2 溶液中會(huì)得到 溶液中會(huì)得到 BaSO BaSO4 沉淀。

10、 沉淀。 （ ）22 22、硝酸和鹽反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)出酸性。 、硝酸和鹽反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)出酸性。 （ ）23 23、實(shí)驗(yàn)室用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣，有白煙產(chǎn)生。 、實(shí)驗(yàn)室用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣，有白煙產(chǎn)生。 （ ）24 24、向 、向 Fe(NO Fe(NO3)2 溶液中加入鹽酸，綠色加深。 溶液中加入鹽酸，綠色加深。 （ ）25 25、濃硫酸與濃硝酸放置于空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減少的原因相同。 、濃硫酸

11、與濃硝酸放置于空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減少的原因相同。 （ ）26 26、氨氣的催化氧化屬于人工固氮。 、氨氣的催化氧化屬于人工固氮。 （ ）27 27、N2 與 O2 在放電條件下直接化合生成 在放電條件下直接化合生成 NO NO2，屬于高能固氮。 ，屬于高能固氮。 （ ）28 28、向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， 、向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加

12、熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有 說(shuō)明溶液中含有 NH NH4+。 （ ）29 29、向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明溶液中含有 、向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明溶液中含有 CO CO32- 2-。30 30、一般，合金的性能比單一金屬的機(jī)械性能高。 、一般，合金的性能比單一金屬的機(jī)械性能高。 （ ）31 31、通過(guò)盛有飽和 、

13、通過(guò)盛有飽和 Na Na2CO CO3 溶液的洗氣瓶可以除去 溶液的洗氣瓶可以除去 CO CO2 中混有的少量 中混有的少量 HCl HCl 氣體。 氣體。 （ ）32 32、分別向硅酸鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液中通入 、分別向硅酸鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液中通入 CO CO2 都會(huì)有沉淀生成。 都會(huì)有沉淀生成。 （ ）33 33、工業(yè)制取粗硅時(shí)，炭和二氧化硅在高溫下生成硅和二氧化碳。 、工業(yè)制取粗硅時(shí)，炭和二氧化硅在高溫下生成硅和

14、二氧化碳。 （ ）34 34、銅放置在空氣中會(huì)和空氣中的水、二氧化碳、氧氣生成 、銅放置在空氣中會(huì)和空氣中的水、二氧化碳、氧氣生成 Cu Cu2(OH) (OH)2CO CO3。 （ ）35 35、金剛石和石墨是碳的同素異形體，它們的物理性質(zhì)差異大但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。 、金剛石和石墨是碳的同素異形體，它們的物理性質(zhì)差異大但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。 （ ）36 36、SiO SiO2 和 CO CO2 都是酸性

15、氧化物，與堿作用生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。 都是酸性氧化物，與堿作用生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。 （ ）37 37、C60 60 是一種新型的化合物，可以作為催化劑的載體。 是一種新型的化合物，可以作為催化劑的載體。 （ ）38 38、硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。 、硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。( )39 39、鋁可以和氧化鎂形成鋁熱劑，加入助燃劑 、鋁可以和氧

16、化鎂形成鋁熱劑，加入助燃劑 KClO KClO3、引燃劑鎂條，點(diǎn)燃鎂條就可以引發(fā)該鋁熱反應(yīng)。 、引燃劑鎂條，點(diǎn)燃鎂條就可以引發(fā)該鋁熱反應(yīng)。（ ） 40 40、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，生成 、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，生成[Al(OH) [Al(OH)4]-。 （ ）41 41、糕點(diǎn)制作中用碳酸氫鈉做膨化劑。 、糕點(diǎn)制作中用碳酸氫鈉做膨化劑。 （ ）42 42、明礬溶于水會(huì)形成 、明礬溶于水會(huì)形成 Al(OH

17、) Al(OH)3 膠體，可以用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒。 膠體，可以用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒。 （ ） 43 43、鋁的活性大于鐵，所以鋁制品比鐵制品更容易發(fā)生腐蝕。 、鋁的活性大于鐵，所以鋁制品比鐵制品更容易發(fā)生腐蝕。 （ ）44 44、鋁和鋁合金是生活中常用的材料，鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高，硬度比純鋁小。 、鋁和鋁合金是生活中常用的材料，鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高，硬度比純鋁小。 （ ）45 45、A

18、l Al2O3 熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料。 熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料。 （ ）46 46、氧化鋁、氫氧化鋁、氨基酸、酸式鹽、弱酸銨鹽等既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 、氧化鋁、氫氧化鋁、氨基酸、酸式鹽、弱酸銨鹽等既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（ ）47 47、將鋁片放入冷的濃硫酸或濃硝酸中，沒(méi)有明顯變化，則鋁和濃硫酸或濃硝酸不能反應(yīng)。 、將鋁片放入冷的濃硫酸或濃硝酸中，沒(méi)有明顯變化，則鋁和濃

19、硫酸或濃硝酸不能反應(yīng)。（ ）48 48、將鋁粉和四氧化三鐵組成的鋁熱劑分成兩等分，一份直接加入鹽酸，另一份充分反應(yīng)后加入鹽 、將鋁粉和四氧化三鐵組成的鋁熱劑分成兩等分，一份直接加入鹽酸，另一份充分反應(yīng)后加入鹽酸，兩份產(chǎn)生氣體的量相同。 酸，兩份產(chǎn)生氣體的量相同。 （ ）49 49、相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉與足量的鋁粉反應(yīng)，氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體的量多。 、相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉與足量的鋁粉反應(yīng)，氫氧化鈉溶液產(chǎn)生

20、氣體的量多。 （ ）50 50、工業(yè)可以用電解飽和氯化鋁溶液的方法制取鋁單質(zhì)。 、工業(yè)可以用電解飽和氯化鋁溶液的方法制取鋁單質(zhì)。 （ ）51 51、要使氯化鋁溶液中的 、要使氯化鋁溶液中的 A1 A13+ 3+完全轉(zhuǎn)化成 完全轉(zhuǎn)化成 A1(OH) A1(OH)3 沉淀，最好用氨水，要使 沉淀，最好用氨水，要使 Na[Al(OH) Na[Al(OH)4]溶液轉(zhuǎn)化成 溶液轉(zhuǎn)化成Al(OH) Al(OH)3，最好將 ，最好將 CO

21、 CO2 通入溶液。 通入溶液。 （ ）52 52、能用滴加順序鑒別氯化鋁和氫氧化鈉、鹽酸和碳酸鈉溶液、氨水和硝酸銀溶液、四羥基合鋁酸鈉 、能用滴加順序鑒別氯化鋁和氫氧化鈉、鹽酸和碳酸鈉溶液、氨水和硝酸銀溶液、四羥基合鋁酸鈉和鹽酸溶液。 和鹽酸溶液。 （ ）53 53、FeCl FeCl 2、Cu Cu2S、CuCl CuCl2、Fe(OH) Fe(OH)3 都可以由化合反應(yīng)制取。 都可以由化合反應(yīng)制取。 （

22、 ）54 54、地殼中含量最高的非金屬元素是氧，含量最高的金屬元素是鋁。 、地殼中含量最高的非金屬元素是氧，含量最高的金屬元素是鋁。 （ ）55 55、可以用氯氣除去 、可以用氯氣除去 FeCl FeCl3 溶液中的 溶液中的 FeCl FeCl2 雜質(zhì)，用鐵粉除去 雜質(zhì)，用鐵粉除去 FeCl FeCl2 溶液中的 溶液中的 FeCl FeCl3 雜質(zhì)。 雜質(zhì)。 （ ）56 56、CuCl CuCl2溶液中含有氯化

23、鐵溶液，可以加入氧化銅除去氯化鐵。 溶液中含有氯化鐵溶液，可以加入氧化銅除去氯化鐵。 （ ）高考二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 高考二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 3“=” ） ，平衡常數(shù) ，平衡常數(shù) K2 （填“增大” （填“增大” “減小”或“不變” “減小”或“不變” 。若要使 。若要使 K2 減小，可 減小，可采用的措施是 采用的措施是 。

24、（3）實(shí)驗(yàn)室可用 ）實(shí)驗(yàn)室可用 NaOH NaOH 溶液吸收 溶液吸收 NO NO2，反應(yīng)為 ，反應(yīng)為 2NO 2NO2+2NaOH=NaNO +2NaOH=NaNO3+NaNO +NaNO2+H +H2O。含 。含 0.2mol 0.2mol NaOH NaOH 的水溶液 的水溶液與 0.2mol 0.2mol NO NO2 恰好完全反應(yīng)得 恰好完全反應(yīng)得 1L 1L 溶液 溶液 A，溶液 ，溶液 B 為 0.1mol 0.1mo

25、l?L￣1 的 CH CH3COONa COONa 溶液，則兩溶液中 溶液，則兩溶液中 c（NO NO3￣） 、c（NO NO2-）和 ）和 c（CH CH3COO COO￣）由大到小的順序?yàn)?）由大到小的順序?yàn)?。（已知 （已知 HNO HNO2 的電離常數(shù) 的電離常數(shù) Ka=7.1 =7.1×10 10-4 -4mol mol?L￣1，CH CH3COOH COOH 的電離常數(shù) 的電離

26、常數(shù) K a=1.7 =1.7×10 10-5 -5mol mol?L￣1，可使溶液 ，可使溶液 A和溶液 和溶液 B 的 pH pH 相等的方法是 相等的方法是 。a．向溶液 ．向溶液 A 中加適量水 中加適量水 b. b.向溶液 向溶液 A 中加適量 中加適量 NaOH NaOH c．向溶液 ．向溶液 B 中加適量水 中加適量水 d.. d..向溶液 向溶液 B 中加適量

27、中加適量 NaOH NaOH 2、已知 、已知 A(g)+B(g) A(g)+B(g) C(g)+D(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度 溫度/℃ 700 700 900 900 830 830 1000 1000 1200 1200平衡常數(shù) 平衡常數(shù) 1.7 1.7 1.1 1.1 1.0 1.0 0.6 0.6 0.4 0.4回答下列問(wèn)題： 回答下列問(wèn)題：(1) (1)該反

28、應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= K= ，△ ，△H 0（填“ （填“” “ =”)；(2) (2) 830 830℃時(shí)，向一個(gè) ℃時(shí)，向一個(gè) 5 L 的密閉容器中充入 的密閉容器中充入 0.20mol 0.20mol 的 A 和 0.80mol 0.80mol 的 B，如反應(yīng)初始 ，如反應(yīng)初始 6s 6s 內(nèi) A 的平 的平均反應(yīng)速率 均反應(yīng)速率 v(A)=0 v(A)=0．003mo

29、l 003mol·L-1 -1·s-1 -1。 ，則 ，則 6s 6s 時(shí) c(A)= c(A)= mol mol·L-1 -1，C 的物質(zhì)的量為 的物質(zhì)的量為 mol mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí) ；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為 的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入 再充入 1 mol mol 氬氣，平衡時(shí)

30、氬氣，平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為 的轉(zhuǎn)化率為 ；(3) (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母 填正確選項(xiàng)前的字母)： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 ．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b. b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 氣體的密度不隨時(shí)間改變c. c. c(A) c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 不隨時(shí)問(wèn)改變 d. d.單位時(shí)間里生成 單位時(shí)間里生成 c 和 D 的物質(zhì)的量

31、相等 的物質(zhì)的量相等 (4)1200 (4)1200℃時(shí)反應(yīng) ℃時(shí)反應(yīng) C(g)+D(g) C(g)+D(g) A(g)+B(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 的平衡常數(shù)的值為 。3、用氮化硅 、用氮化硅(Si (Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用 陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

32、化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl 3SiCl4(g)+2N (g)+2N2(g)+6H (g)+6H2(g) (g)Si Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) (s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空： 完成下列填空：（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為 ）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為 2 L，3 min min 后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增 后達(dá)到平衡，測(cè)

33、得固體的質(zhì)量增加了 加了 2.80 2.80 g，則 ，則 H2 的平均反應(yīng)速率 的平均反應(yīng)速率___ ___ mol mol／(L (L·min) min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____ K=_____（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是 ）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù) ．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù) K 減小 減小b．其他條件不變

34、，溫度升高，平衡常數(shù) ．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù) K 減小 減小c．其他條件不變，增大 ．其他條件不變，增大 Si Si3N4 物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng) 物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)d．其他條件不變，增大 ．其他條件不變，增大 HCl HCl 物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng) 物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__ __。a．

35、3v 3v 逆(N (N2)=v )=v 正(H (H2) b．v 正(HCl)=4v (HCl)=4v 正(SiCl (SiCl4) c．混合氣體密度保持不變 ．混合氣體密度保持不變 d．c(N c(N2)：c(H c(H2)：c(HCl)=1 c(HCl)=1：3：6（4）若平衡時(shí) ）若平衡時(shí) H2 和 HCl HCl 的物質(zhì)的量之比為 的物質(zhì)的量之比為 m/n m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)， ，保持其

36、它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2 和 HCl HCl 的物質(zhì)的量之比 的物質(zhì)的量之比___m/n ___m/n（填“ （填“>” 、 “=”或“ ”或“；不變；升高溫度 ；不變；升高溫度 （3）c(NO (NO3￣) > c(NO (NO2-) > c(CH (CH3COO COO￣)；b、c2、(1) (1)＜ (2)0.022 (2)0.022 0.09 0.09 80% 80% 80

37、% 80% (3)c (3)c (4)2.5 (4)2.53、 （1）0.02 0.02 、 ；（ ；（2）Bd Bd（3）Ac Ac（4）＜ ）＜電化學(xué) 電化學(xué)【考查】 【考查】1、原電池、電解池的判斷 、原電池、電解池的判斷2、原電池正負(fù)極、電解池陰陽(yáng)極的判斷 、原電池正負(fù)極、電解池陰陽(yáng)極的判斷3、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě) 、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)4、電流、電子、離子的移動(dòng)方向 、電流、電子、離子的移動(dòng)方向5、電解精煉、

38、電鍍、氯堿工業(yè) 、電解精煉、電鍍、氯堿工業(yè)6、金屬防腐的方法 、金屬防腐的方法7、?？嫉膸讉€(gè)電解方程式：電解飽和食鹽水、電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液 、?？嫉膸讉€(gè)電解方程式：電解飽和食鹽水、電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液【套路】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵。 【套路】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵。1、 對(duì)于電極反應(yīng)，一般按反應(yīng)物、產(chǎn)物、電子先寫(xiě)出來(lái)，再根據(jù)電荷守恒、元素質(zhì)量守恒配平其 對(duì)于電極反應(yīng)，一般按反應(yīng)物、產(chǎn)物、

39、電子先寫(xiě)出來(lái)，再根據(jù)電荷守恒、元素質(zhì)量守恒配平其它。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意電解質(zhì)是否參加反應(yīng)而且該電解質(zhì)必須是原先的電解質(zhì)。 它。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意電解質(zhì)是否參加反應(yīng)而且該電解質(zhì)必須是原先的電解質(zhì)。2、 電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。先寫(xiě)出一般的氧化還原反應(yīng)，如果產(chǎn)物和電解質(zhì)反應(yīng)，再結(jié)合產(chǎn)物和電解質(zhì)的 電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。先寫(xiě)出一般的氧化還原反應(yīng)，如果產(chǎn)物和電解質(zhì)反應(yīng)，再結(jié)合產(chǎn)物和電解質(zhì)的反應(yīng)寫(xiě)出電池反應(yīng)。 反應(yīng)寫(xiě)出電池反應(yīng)。3、 利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。各個(gè)電極上通過(guò)的

40、電量相等。 利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。各個(gè)電極上通過(guò)的電量相等。4、 溶液中生成 溶液中生成 H+（或 （或 OH OH-）的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。 ）的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。e-~ H+~ OH OH-5、 需要記住的電極反應(yīng)：吸氧腐蝕（中性、堿性、弱酸性） 需要記住的電極反應(yīng)：吸氧腐蝕（中性、堿性、弱酸性）O2+2H +2H2O+4 O+4 e-=4 =4 OH OH-吸氧腐蝕（酸性） 吸氧腐蝕（酸性）O2+ 4