高考化學(xué)四海八荒易錯集專題05金屬元素單質(zhì)及其化合物

1、專題 專題 05 05 金屬元素單質(zhì)及其化合物 金屬元素單質(zhì)及其化合物1．(2016·全國Ⅲ卷)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )選項 化學(xué)性質(zhì) 實際應(yīng)用A Al2(SO4)3 和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火B(yǎng) 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3 腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物D HF 與 SiO2 反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記解析：A 項，Al2(SO4)3 與 NaHCO3

2、 在溶液中能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 氣體，能滅火；B 項，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能說明還原性 Cu 強(qiáng)于 Fe2＋，無法說明 Fe 與 Cu 的金屬性強(qiáng)弱；C 項，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以漂白織物；D 項，氫氟酸與玻璃的主要成分 SiO2 反應(yīng)，生成 SiF4氣體和水，故氫氟酸可以刻蝕玻璃。答案：B2．(2015·江蘇卷)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間

3、轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )A．粗硅 SiCl4 Si ――→ Cl2高溫 ――→ H2高溫B．Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg ――→ 鹽酸――→ 電解C．Fe2O3 FeCl3(aq) 無水 FeCl3 ――→ 鹽酸――→ 蒸發(fā)D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag ――→ NH3·H2O――→ 蔗糖△答案：A3．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )選項 敘述Ⅰ 敘述ⅡA Fe3＋

4、有氧化性 Fe2(SO4)3 可作凈水劑B 濃硫酸有腐蝕性 常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將 0.1 mol/L MgSO4 溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加 0.1 mol/L CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2 的溶度積比Mg(OH)2 的小答案：D6．向含 Al2(SO4)3 和 AlCl3 的混

5、合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液至過量，加入 Ba(OH)2 溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )A．圖中 C 點鋁元素存在形式是[Al(OH)4]－B．向 D 點溶液中通入 CO2 氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合溶液中 c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA 段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3BaS

6、O4↓ 2— 4解析：C 點為 BaSO4 沉淀，其物質(zhì)的量為 3 mol，此時鋁元素以[Al(OH)4]－的形式存在；B 點為 Al(OH)3 和BaSO4 沉淀，Al(OH)3 的物質(zhì)的量為 7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有 1 mol Al2(SO4)3，AlCl3 為 4 mol－1 mol×2＝2 mol，即 c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2；OA 段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋