高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法大全元素及其化合物(教師版)

1、狀元源 http://zyy100.com/ 免注冊、免費(fèi)提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測試各科資源下 載狀元源打造最全的免費(fèi)高考復(fù)習(xí)、學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料，更多資料請到狀元源下載。高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法大全（3）——元素及其化合物【范例 31】甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL3mol/L 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4g

2、 B.3.6g C.2.7g D.1.6g【錯(cuò)解分析】此題的關(guān)鍵是學(xué)生將鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)到底哪一個(gè)不足，哪一個(gè)過量判斷失誤。部分學(xué)生認(rèn)為與鹽酸反應(yīng)的鋁就是加入的鋁，從而選 C【解題指導(dǎo)】根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式判斷，若在含等物質(zhì)的量的 HCl和 NaOH 溶液中分別加入足量的鋁粉，產(chǎn)生的 H2 之比為 1:3。而題中為 1:2，說明鋁粉的量相對鹽酸是

3、過量的，而對 NaOH 是不足的。與前者反應(yīng)的鋁粉是 2.7g，則與后者反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為 5.4g?！揪毩?xí) 31】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為 5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量、乙中堿過量C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中酸過量、乙中堿過量【范例 32】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合

4、氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào) 甲 乙 丙① CO2 SO2 石灰水② HCl CO2 石灰水③ CO2 SO2 Ba(N03)2④ NO2 S02 BaCl2⑤ CO2 NH3 CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．④③④ D．①②③④【錯(cuò)題分析】審題不細(xì)未注意到丙過量。對相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)掌握不到位。解題時(shí)要認(rèn)真審題、一一排查，同時(shí)要掌握 NO2 的氧化性，SO2 具有還原性，SO2

5、 具有酸性氧化物的性質(zhì)、SO2 氣體通入 Ba(NO3)2 溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2 將被 NO3-氧化生成 SO42-，此時(shí)有 BaSO4 沉淀生成?！窘忸}指導(dǎo)】對于①，由于石灰水過量，因此必有 CaCO3 和 CaSO3 沉淀生成。狀元源 http://zyy100.com/ 免注冊、免費(fèi)提供中學(xué)高考復(fù)習(xí)各科試卷下載及高中學(xué)業(yè)水平測試各科資源下 載狀元源打造最全的免費(fèi)高考復(fù)習(xí)、學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料，更多資料請到狀元源下載。用

6、元素守恒往往會(huì)起到事半功倍的效果.如：此題中最終溶液是硝酸鈉溶液，故存在硝酸鈉溶液?！窘忸}指導(dǎo)】本題涉及到的反應(yīng)較多，況且鐵最終是以 Fe(OH)3 還是 Fe(OH)2 形式沉淀，難以確定；硝酸是否過量也不能確定，看來計(jì)算很困難。但若從 NaOH 考慮，加入的NaOH 恰好使鐵元素沉淀，溶液為硝酸鈉溶液。不難得出：n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L—0.5 mol=0.45molV

7、(NaoH)=0.45L=450 ml 【答案】A【練習(xí) 34】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)生全是 NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是A．開始加入合金的質(zhì)量可能為 6.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 0.1molC．生成沉淀完全時(shí)消耗 NaOH 溶液的體積

8、為 100mLD．溶解合金時(shí)收集到 NO 氣體的體積為 2.24L【范例 35】某學(xué)生用 NaHCO3 和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)．則下列分析推理中不正確的是 ( )50ml鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.24L 3.36L 3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 3.0mol／LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能

9、計(jì)算出混合物中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物 9.2g 時(shí)鹽酸過量D．15.7g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)【錯(cuò)題分析】出錯(cuò)原因關(guān)鍵是對題目所給的數(shù)據(jù)中不能提取有效的信息。解題時(shí)要注意數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，判斷反應(yīng)中反應(yīng)物的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵?！窘忸}指導(dǎo)】由表中數(shù)據(jù)得出第 l 組中鹽酸過量．第 2、3 組中鹽酸不足，全部與 HCO3—反應(yīng)放出 CO2：c(HCl)==3.36L/22.4L/mol/0.05L==3 mol／L。