專(zhuān)題九 非金屬元素及其化合物

1、專(zhuān)題九專(zhuān)題九非金屬元素及其化合物非金屬元素及其化合物編制人康偉20112011新考綱測(cè)試目標(biāo)和能力要求新考綱測(cè)試目標(biāo)和能力要求常見(jiàn)非金屬元素⑴了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。⑵了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)一、方程式自查SiHFSiNaOHH2OSiO2NaOHSiO2HFSiO2CaO制粗硅：SiO2C制普通玻璃：(兩個(gè))FeCl2（現(xiàn)象：）CuCl2（

2、現(xiàn)象：）Cl2H2O（離子方程式）工業(yè)制漂白粉：漂白粉漂白原理：實(shí)驗(yàn)室制氯氣（離子方程式）：實(shí)驗(yàn)室吸收多余的氯氣（離子反應(yīng)）：Cl2NaBrBr2NaI硫在足量氧氣中燃燒SO2H2O除雜：CO2（SO2）NaCO3固體(NaHCO3固體)NaHCO3溶液（NaCO3溶液）：（離子反應(yīng)）NaCO3溶液（NaHCO3溶液）（離子反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室SO2的制備：工業(yè)制硫酸；SO2通入氯(溴、碘)水SO2通入氫硫酸H2S通入H2SO3溶液CuH2SO

3、4CH2SO4方程式解釋“雷雨發(fā)莊稼”：解釋?zhuān)篘H3溶于水顯弱堿性：工業(yè)制硝酸第一步（氨的催化氧化，也叫接觸氧化）NH3H2SO4加熱NH4Cl、NH4HCO3(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液共熱（離子反應(yīng)）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：氨的工業(yè)制法久置硝酸呈黃色的原因CuHNO3(濃)CuHNO3(稀)CHNO3【思考】1、實(shí)驗(yàn)室還有哪些可以快速制取NH3的方法？說(shuō)明原理。2、如何證明新制氯水中的各種成分？，唯一導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)是，水溶液具有

4、漂白性的是2、常見(jiàn)的非金屬氧化物常見(jiàn)非金屬氧化物為無(wú)色，但為紅棕色；具有刺激性氣味的氧化物；能與水反應(yīng)的氧化物有，不溶于水的氧化物有；有漂白性的氧化物是；能與人體中的血紅蛋白結(jié)合使其失去攜氧能力而使人中毒的氧化物是，能自身結(jié)合的氧化物為。3、舉例說(shuō)明濃硫酸、濃硝酸的特性五、常見(jiàn)非金屬化合物1、二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同（1）物理性質(zhì)相同點(diǎn)：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。不同點(diǎn)：CO2氣味，SO2有氣味；CO2毒，SO2毒；CO2水（

5、1體積水大約溶解1體積氣體），SO2水（1體積水大約溶解40體積氣體）；SO2易液化。（2）化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：2、Na2O2、SO2、HClO、活性炭的漂白性的原理練習(xí)2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是（）①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A①②③④B①③④C③④D②③④六、微粒檢驗(yàn)與鑒別1、簡(jiǎn)述CO32—、Cl—、SO