專題十 金屬及其化合物

1、專題十金屬及其化合物編制人：劉常軍20112011年理綜化學(xué)考試大綱（新課標(biāo)）年理綜化學(xué)考試大綱（新課標(biāo)）1.1.了解常見金屬了解常見金屬(如NaNa、AlAl、FeFe、CuCu等)的活動順序。的活動順序。2.2.了解常見金屬了解常見金屬(如NaNa、AlAl、FeFe、CuCu等)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。一、金屬的物理性質(zhì)1.

2、常溫下，金屬一般為（常溫下為液體），具有良好的、、和，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。2.合金定義：特點(diǎn):熔沸點(diǎn)一般低于組分單質(zhì)硬度一般比組分單質(zhì)大；各組分單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.金屬的冶煉隨著不同金屬的陽離子的氧化能力不同，主要有：a、電解法：如制取Na:、制取Mg、銅的精煉、制取Al。b、還原劑法：如工業(yè)煉鐵：、濕法煉銅。c、加熱法：如Hg的制?。?HgO=====HgO2二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬原子最外層電子數(shù)一般少于個，易電子，多數(shù)金屬的化

3、學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的性，在自然界多數(shù)以形式存在(一)、金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、與水的反應(yīng)：金屬活動順序表中，遇冷水迅速放出H2；在冷水中反應(yīng)緩慢，在沸水中反應(yīng)較快；Fe在紅熱條件下與水蒸氣3、兩性氫氧化物Al(OH)3Al(OH)3H=========Al(OH)3OH=========在實(shí)驗(yàn)室里，最好用來制備Al(OH)3，而不用，原因是：。[思考]能否用AlCl3與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？（用必要的文字和方程式來解釋）Al

4、(OH)3的用途：①；②。4、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有白色的和色的兩種練習(xí)1、如何制備Fe(OH)3？請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：。2、如何制備Fe(OH)2？請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：。在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，現(xiàn)象為：；是因?yàn)椋海诉^程的化學(xué)反應(yīng)方程式，。因此我們必須在的環(huán)境下，才可以制得純凈的Fe(OH)2；如果我們想更好地觀察氫氧化亞鐵，可以采取哪些措施？（提示：①隔絕空氣中的氧氣；②除掉溶液中的氧氣）、（四）離子的檢驗(yàn)1、