初三化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）-教案

1、原子的構(gòu)成 1原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）知識(shí)與能力： 知識(shí)與能力： 1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2、知道原子不顯電性的原因；3，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的運(yùn)用。過程與方法： 過程與方法：1、通過舉例、比喻等方法說明原子的結(jié)構(gòu),并知道原子不顯電性。2、結(jié)合原子的結(jié)構(gòu)，用數(shù)學(xué)方法分析相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 的關(guān)系。教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重、難點(diǎn)原子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量的運(yùn)用。引言： 引言：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等。分

2、子是由原子構(gòu)成的，那么 原子又是有什么構(gòu)成的？介紹：原子的構(gòu)成情況：? ? ? ?? ?? ? ? ?? ??? ? ?負(fù)電荷 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的 核外電子不帶電 中子正電荷 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 質(zhì)子 居于原子中央 原子核 原子原子核舉例質(zhì)子 中子電子氧原子 8 8 8鈉原子 11 12 11原子的構(gòu)成 3（2）質(zhì)量關(guān)系：m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原因是電子的質(zhì)量很小，可以忽略]（3）氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子

3、，沒有中子。因此，并不是所有的原子都含有中子。介紹 介紹：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子 不帶電?？偨Y(jié) 總結(jié)：原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負(fù)電荷，數(shù)值相等，電性相 反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性） 。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。其中核電荷數(shù)是原子核所 帶的正電荷數(shù)。注意 注意：（1）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（2）不同原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 （3）電性關(guān)系不帶電的微粒：中子、原子