【化學】山東省菏澤市2015-2016學年高二上學期期中試卷

1、12015201620152016學年山東省菏澤市高二（上）期中化學試卷學年山東省菏澤市高二（上）期中化學試卷一、選擇題（共一、選擇題（共16小題，每小題小題，每小題3分，滿分分，滿分48分）分）1下列與化學反應過程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是（）A化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關(guān)B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是

2、光能、電能等2下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）A已知2H2（g）O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2molH2O（l）所含有的總能量少483.6kJB已知2C（s）2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2C已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D熱化學方程式中的化學

3、計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)3下列說法正確的是（）A凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C電解池的反應屬于自發(fā)過程D自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)4蓋斯定律認為能量總是守恒的，不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的熱效應是相同的已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1③

4、C2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）△H=﹣Q3kJ?mol﹣1若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）AQ1Q2Q3B1.5Q1﹣0.5Q20.5Q33D一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應，產(chǎn)生氣泡的快慢9在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（mol?L﹣1）0.10.20平衡濃度（mol

5、?L﹣1）0.050.050.1下列說法錯誤的是（）A反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應可表示為：X3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)10已知合成氨反應：N2（g）3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在特定條件下，其反應的速率與參加反應的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式為v=kc（N2）?c1.5（H2）?c﹣1（NH3）欲既要使合成氨的