【化學】重慶市重慶一中2015-2016學年高二上學期期中考試化學(理)試題

1、12015年重慶一中高年重慶一中高2017級高二上期半期考試級高二上期半期考試化學試題卷（理科）卷（理科）2015.12本試題卷共6頁。滿分100分。時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32第Ⅰ卷一、選擇題。（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1下列說法正確的是()A.非自發(fā)反應(yīng)一定不能實現(xiàn)B.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C.恒溫恒壓下，?H＜0且?S＞0的反應(yīng)一定不能自

2、發(fā)進行D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜02已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。則反應(yīng)：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為()A.K1＋K2B.K1－K2C.K1K2D.K1K23在鹽類的水解過程中，下列敘述不正確的是()A所有的鹽溶液均呈中性B鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡C鹽類的水解

3、是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)D升高溫度可以促進鹽類的水解4（原創(chuàng)）下列化學用語正確的是()A.NaHCO3的電離：B.HS的電離：C.H3PO4的電離：D.熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：5下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質(zhì)的是()A.HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)3C.5109：1D.1010：111用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是()A盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，

4、沒用待測液潤洗B酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗C滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失D滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度12某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是()A反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)＝0.03molL1s1B達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為80％C相同溫度下，若起始

5、時向容器中充入2.0molC，則達到平衡時C的濃度小于0.2molL1D相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達到平衡前v(正)v(逆)13.（原創(chuàng)）液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3NH3NH4NH2－，下列說法不正確的是()A.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4)總是等于c(NH2－)B.一定溫度下，c(NH4)c(NH2－)為常數(shù)C.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移