浙江省寧波市效實中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題

1、1寧波效實中學(xué)寧波效實中學(xué)高二化學(xué)期中試卷高二化學(xué)期中試卷注意事項：注意事項：(1)考試時間為考試時間為100分鐘分鐘(2)選擇題答案涂在答題卡上，其余答案一律寫在答卷紙上選擇題答案涂在答題卡上，其余答案一律寫在答卷紙上第Ⅰ卷一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個選項小題，每小題只有一個選項符合符合題意，每題題意，每題2分，共分，共50分）分）1不能證明HA是弱酸的是A溶液中存在HA的電離平衡B0.01molL1H

2、A溶液的pH=4CpH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5DHA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢2有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測定可逆反應(yīng)：A2＋3B22C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測得：v(A2)＝0.5mol(Lmin)，乙測得：v(B2)＝1.5mol(Lmin)，則這兩位同學(xué)的測定結(jié)果A都正確B都不正確C甲正確，乙不正確D都對或都錯3已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容

3、積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是A若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率B催化劑雖然能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率C氧氣足量時，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3D達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等4在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是A在c（H）=1.01013molL1的溶液中：Na、S2－、AlO2、SO32－B在由水電離出的c（H）=11012molL的溶液中：Fe2NO3－NaSO42C使甲基橙變紅的溶液中：NH

4、4、K、ClO、ClD能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3525℃，下列溶液的pH值最小的是A0.01molL1HClBpH=2的H2SO4溶液Cc(OH)=1013molL1DpH=1溶液加水稀釋1倍6下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是A混合物中各組分的濃度改變B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變7下列實驗操作能達(dá)到測量要求的是A用托盤天平稱量25.21g氯化鈉B用10mL

5、量筒量取7.50mL稀硫酸C用25mL滴定管量取14.86mL溶液D用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2二○一五學(xué)年一五學(xué)年第一學(xué)期3t(min)vt1v()()v15對室溫下100mLpH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等C加水稀釋至溶液體積為200mL后，醋酸的電離度減小，電離平衡常數(shù)也減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，

6、兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示（第15題圖）（第16題圖）（第17題圖）16上圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻改變溫度或壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；ΔH0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；ΔH017上圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述錯誤的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH=92kJmol

7、1Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變D在溫度體積一定的條件下通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184Q22Q118已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示，下列說法錯誤的是A95時，＝4的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH－)=11010molL℃pHB15℃時，＝7的溶液呈酸性pHCAB連線上的