2019年塔里木大學碩士研究生入學考試加試科目《無機化學》考試大綱

1、塔里木大學碩士研究生入學考試塔里木大學碩士研究生入學考試加試科目《無機化學》考試大綱加試科目《無機化學》考試大綱第一部分第一部分考試說明考試說明一、考查目標一、考查目標理解和掌握化學熱力學、動力學基礎；掌握化學平衡原理，包括酸堿平衡、沉淀平衡、氧化—還原平衡和配位平衡的相互關系及有關計算。掌握原子結(jié)構和分子結(jié)構理論，掌握分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響，會運用極化理論解釋物質(zhì)的性質(zhì)。以元素周期律為基礎，掌握重要元素及其重要化合物的主要性質(zhì)、

2、結(jié)構、制法和重要應用，掌握常見離子的鑒別。二、考試形式和試卷結(jié)構二、考試形式和試卷結(jié)構1.試卷滿分及考試時間試卷滿分及考試時間本試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。2.答題方式及要求答題方式及要求閉卷、筆試。所有答案均寫在答題紙上，在試卷上答題無效。3.試卷內(nèi)容結(jié)構試卷內(nèi)容結(jié)構題型：（1）選擇題；（2）填空題；（3）；判斷題（4）簡答題；（5）綜合題（含計算題）三、參考書目三、參考書目1.《簡明無機化學》，宋天佑編，北京，高等教育出

3、版社，2014年8月，第二版。2.《簡明無機化學》，宋天佑編，北京，高等教育出版社，2007年7月，第一版。3.《無機化學》（上、下冊）武漢大學、吉林大學等校編，北京，高等教育出版社，1994年4月，第三版。4.《無機化學》，孫淑聲、王連波、趙鈺琳等編著，北京，北京大學出版社1999年9月，第二版。5.《無機化學》（上、下冊）武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社，1994年4月，第三版。6.《無機化學習題解析》，宋天佑編，北京，高等

4、教育出版社，2014年9月，第二版。7.《無機化學》，北京師范大學等校編，北京，高等教育出版社，2003，第四版。2、熱化學3、化學反應進行的方向第三章第三章化學平衡化學平衡1、掌握化學平衡常數(shù)的概念和平衡常數(shù)表達式；理解和區(qū)分標準平衡常數(shù)和經(jīng)驗平衡常數(shù)；掌握有關化學平衡的計算；掌握化學平衡移動原理。2、掌握溶液酸度的概念和pH值的意義、熟悉pH與氫離子濃度的相互換算；能應用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應、鹽效

5、應等影響電離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度的計算；3、了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質(zhì)；掌握緩沖溶液pH值的計算；掌握各種鹽類水解平衡的情況和鹽溶液pH值的計算；4、通過講授掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)換的條件；熟悉有關溶度積常數(shù)的計算。5、掌握配位平衡的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的概念；了解影響配合物在水溶液中穩(wěn)定性的因素；掌握配位平衡的有關計算。重點：化學平衡常數(shù)表達式的書寫，稀釋定律、同離子效

6、應、鹽效應，緩沖溶液pH值的計算，溶度積規(guī)則，穩(wěn)定常數(shù)的概念；難點：緩沖溶液pH的計算；溶液中有關離子濃度的計算。1、平衡常數(shù)2、化學反應等溫式3、化學平衡的移動4、幾種重要的化學平衡第四章第四章原子結(jié)構和元素周期率原子結(jié)構和元素周期率理解量子力學對核外電子狀運動的描述方法，熟練掌握四個量子數(shù)；掌握核外電子的排布；掌握元素周期表的分區(qū)及價電子結(jié)構的通式；掌握原子半徑、電離能、電子親和能和電負性4個基本參數(shù)的物理意義及其周期性的變化規(guī)律。

7、重點：四個量子數(shù)，核外電子分布，元素周期律；難點：原子軌道和電子云的概念。1、核外電子運動的特殊性2、核外電子運動狀態(tài)的描述3、核外電子排布和元素周期律4、元素基本性質(zhì)的周期性第五章第五章分子結(jié)構和共價鍵理論分子結(jié)構和共價鍵理論1、了解離子鍵理論，掌握離子鍵的本質(zhì)及特征；離子晶體與晶格能；2、掌握共價鍵的本質(zhì)、特征及類型；3、掌握價層電子對互斥理論(VSEPR)；雜化軌道理論；4、了解分子軌道理論，掌握成鍵三原則，簡單的雙原子分子軌道能